Questões de Concurso

Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de Cl₂. Considerando que a massa molar do Cl₂ seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue o próximo item.

Na eletrólise da solução aquosa de NaCl a formação do Cl₂ ocorre no ânodo da célula.

Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de Cl₂. Considerando que a massa molar do Cl₂ seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue o próximo item.

O tempo necessário para a formação de 709 g de Cl₂, a partir da eletrólise da solução aquosa de NaCl, é superior a 2 h.

Na temperatura e pressão correspondentes ao ponto A da figura II, o potencial químico do metano gasoso é superior ao do metano líquido.

O CH₄ não pode ser liquefeito por simples compressão à temperatura de 150 K, uma vez que o ponto B, na figura II, corresponde à temperatura crítica desse gás

Infere-se da situação mostrada na figura I que T₁ é maior que T₂.