Questões de Concurso

A geometria molecular de moléculas e de íons considera que os pares eletrônicos da camada de valência são arranjados ao redor de cada átomo, deixando-os o mais afastado possível, minimizando assim a repulsão eletrônica. Ainda, devemos lembrar que nem sempre a geometria molecular é exatamente aquela prevista pelos domínios eletrônicos e que os pares não ligados não fazem parte da geometria molecular: somente os átomos ligados devem ser contabilizados.
Adaptado. Chapter 9 Molecular Geometries and Bonding Theories (ufpr.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021).
Observe a tabela a seguir. E assinale a alternativa que apresenta a sequência que relaciona corretamente a substância ou o íon à sua geometria molecular, respectivamente.
Substâncias/íons Geometria Molecular I. NH₃ ( ) Angular II. PH₄⁺ ( ) Linear III. H₂O ( ) Tetraédrica IV. CO₂ ( ) Piramidal

Dados: Números atômicos (Z) H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P =15.

O etanol ou álcool etílico é solúvel em água em qualquer proporção, pois apresenta infinita solubilidade em água. Já a gasolina apresenta baixa solubilidade em água. Sabemos que um dos princípios importantes na dissolução de solutos é que “materiais semelhantes se dissolvem”. Observe as fórmulas estruturais do etanol e da água a seguir:




Após observar as fórmulas estruturais do etanol e da água, reconhecemos que o etanol se dissolve em água devido à formação de______:
Assinale a alternativa que preencha corretamente a lacuna.

A Tabela Periódica é uma listagem que agrupa todos os elementos químicos conhecidos. Trata-se de um instrumento relevante para a Química, pois contém uma enorme quantidade de informações sobre todos os elementos químicos, como seus estados físicos, suas propriedades físicas e químicas, suas massas e números atômicos etc. Os elementos encontram-se organizados em ordem crescente de seus números atômicos (número de prótons). Observe a tabela a seguir que apresenta alguns elementos químicos genericamente identificados pelos números I, II, III, IV e V, com sua respectiva distribuição eletrônica.

Elementos Químicos Distribuição Eletrônica
I 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p³ II 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ III 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² IV 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²3d¹⁰ 4p³ V 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p

De acordo com as informações localizadas na tabela acima, é correto afirmar que:

A tabela periódica dos elementos químicos relaciona os elementos em linhas (Períodos) e colunas (Grupos ou Famílias), dispostos em ordem crescente de seus números atômicos. As propriedades dos elementos químicos presentes no mesmo grupo são semelhantes. Neste contexto, considere os seguintes elementos químicos e seus respectivos números atômicos.

Césio (Cs) Z = 55

Enxofre (S) Z = 16

Argônio (Ar) Z = 18

Magnésio Mg) Z =12

A partir dessas informações assinale a alternativa correta.

Os modelos atômicos servem para entendermos a estrutura e o comportamento de um átomo. Os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em 450 a.C foram os primeiros a refletirem sobre a unidade fundamental presentes na matéria. Eles tinham a concepção de que toda a matéria era formada por átomos, partículas indivisíveis (“a” não e “tomos” partes). Atualmente sabemos que o átomo é divisível devido aos estudos científicos comprovados com o auxílio da tecnologia e de pesquisas elaboradas ao longo dos anos, por muitos cientistas. Leia atentamente as afirmativas sobre as diferentes características dos modelos atômicos, a seguir.
I. O átomo era uma esfera não maciça, contendo carga elétrica positiva e negativa distribuídas em harmonia. O átomo teria carga elétrica total nula. II. O átomo não seria maciço como proposto por estudos anteriores. Seria descontínuo, nucleado e composto por duas regiões (O núcleo e a eletrosfera). III. O átomo era uma partícula minúscula, maciça, esférica e indivisível, não podendo ser criado nem destruído. IV. As órbitas elípticas indicaram um segundo número quântico (número quântico secundário), explicando como os espectros de emissão de luz apresentavam o fenômeno de linhas múltiplas nas raias espectrais. V. Os elétrons não giram aleatoriamente ao redor do núcleo, mas se movimentam ao redor do núcleo, em órbitas circulares determinadas. E cada órbita circular de elétrons apresentava um nível de energia definida e constante.
( ) Modelo de Dalton; ( ) Modelo de Thomson; ( ) Modelo de Rutherford; ( ) Modelo de Bohr; ( ) Modelo de Sommerfeld.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta que associa os modelos atômicos aos seus respectivos responsáveis