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O controle do pH é fundamental em inúmeros processos laboratoriais e industriais, e seu cálculo depende da natureza do soluto e da temperatura. Indicadores ácido-base são frequentemente utilizados para a estimativa visual do pH. Sobre esses conceitos, analise as afirmativas a seguir:
I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH3COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H+ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH3COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.
Está correto o que se afirma em:
I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH3COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H+ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH3COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.
Está correto o que se afirma em:
Sabe-se que a energia livre-padrão de formação para uma molécula da NH3, a 298K é de -16,5 kJ/mol e a constante dos gases perfeitos, R=8,314 J/mol K.
Dada a reação:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
A constante de equilíbrio da formação da amônia (NH3), nessa temperatura, é
Dada a reação:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
A constante de equilíbrio da formação da amônia (NH3), nessa temperatura, é
Concurso:
IF Farroupilha - RS
Disciplina:
Química
Sobre o equilíbrio químico em sistemas homogêneos e heterogêneos, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Em um sistema de equilíbrio químico heterogêneo, a adição de um sólido puro à reação altera a posição do equilíbrio, pois modifica a concentração das substâncias em solução ou no estado gasoso.
( ) A constante de equilíbrio K de uma reação química depende da temperatura, mas não é influenciada por mudanças na concentração dos reagentes ou produtos, nem pela adição de catalisadores.
( ) Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
( ) Quando um sistema em equilíbrio químico sofre um aumento de temperatura, a posição do equilíbrio será deslocada no sentido da reação endotérmica, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) Em um sistema de equilíbrio químico heterogêneo, a adição de um sólido puro à reação altera a posição do equilíbrio, pois modifica a concentração das substâncias em solução ou no estado gasoso.
( ) A constante de equilíbrio K de uma reação química depende da temperatura, mas não é influenciada por mudanças na concentração dos reagentes ou produtos, nem pela adição de catalisadores.
( ) Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
( ) Quando um sistema em equilíbrio químico sofre um aumento de temperatura, a posição do equilíbrio será deslocada no sentido da reação endotérmica, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Concurso:
Prefeitura de São Roque do Canaã - ES
Disciplina:
Química
Qual o pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração igual a 10-4 mol/L ([OH-]= 10-4 mol/L), a 25 ° C?
O quadro abaixo apresenta a faixa de viragem dos indicadores ácido-base fenolftaleína e alaranjado de metila:

Acerca do tema "pH e indicadores ácido-base", marque a alternativa correta:

Acerca do tema "pH e indicadores ácido-base", marque a alternativa correta: