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Considere as duas informações apresentadas a seguir: (1) reação de equilíbrio químico que
resulta na formação do SO3 e (2) valores da constante de equilíbrio Kc dessa reação, determinada
em função das concentrações molares, em duas temperaturas.
Para avaliar a fertilidade de um solo, podem ser utilizados indicadores de pH, substâncias que mudam de cor em função da acidez ou da alcalinidade do meio em que são empregadas. Considere um agricultor que utilizou um indicador de pH com a seguinte sequência de cores:
Sabe-se que no solo avaliado pelo agricultor, podem ser encontrados os sais Al2 (SO4 ) 3 , Na2 CO3 KNO3 e NaCl e que, o indicador de pH apontou coloração vermelha.
Com base nesse resultado, conclui-se que o solo avaliado apresenta o seguinte sal:
Considere a figura que mostra o mecanismo da reação
de íons metálicos hidratados com a água, o exemplo
é para o íon [Fe(H2
O)6
]3+, e a tabela de constantes de
acidez (Ka) para cátions metálicos em solução aquosa,
a 25 °C a seguir:
(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)
De acordo com a tabela e o mecanismo apresentado na figura, conclui-se que os íons metálicos hidratados se comportam como e a solução que apresenta maior pH é a que contém os íons hidratados .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)
De acordo com a tabela e o mecanismo apresentado na figura, conclui-se que os íons metálicos hidratados se comportam como e a solução que apresenta maior pH é a que contém os íons hidratados .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
Qual é, aproximadamente, o pH de uma solução 0,93 M
de ácido nitroso em água?
Dados: Ka = 4,3.10-4; log(2) = 0,3.
Dados: Ka = 4,3.10-4; log(2) = 0,3.
