Julgue o item a seguir, referente a equilíbrio de fases, equilíbrio químico e termodinâmica de deslocamento.

Em uma reação gasosa reversível e exotérmica, caso ocorra o aumento da pressão total do sistema por adição de um gás inerte a volume constante, o equilíbrio será deslocado à medida que a quantidade de matéria gasosa for menor.

Julgue o item a seguir, referente a equilíbrio de fases, equilíbrio químico e termodinâmica de deslocamento.

Considere que, em uma solução aquosa de ácido acético no equilíbrio a 25 °C, as concentrações de reagentes e produtos sejam as seguintes: [HC₂H₃O₂] = 1,65 × 10⁻² mol/L; [H⁺ ] = 5,44 × 10⁻⁴ mol/L; e [C₂H₃O₂ ⁻ ] = 5,44 × 10⁻⁴ mol/L. Nesse caso, a constante de ionização do ácido acético na temperatura em questão é inferior a 2 × 10⁻⁵ .

Considere as soluções aquosas a seguir, todas de concentração 0,1 mol/L.

NH₄OH (Kb = 1,8 × 10⁻⁵)

H₃CCOOH (Ka = 1,8 × 10⁻⁵)

HF (Ka = 3,5 × 10⁻⁴)

HCN (Ka = 4,9 × 10⁻¹⁰)

HCℓO₄ (Ka = 2,0 × 10⁷)

O menor pH e a menor condutibilidade elétrica são observados, respectivamente, nas soluções de: