2. Questões de Concurso

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A partir da equação genérica que descreve o processo de saponificação, deseja-se produzir sabão, partindo de 100 mols do triacilglicerol disponível. O rendimento dessa reação é igual a 90% e as massas molares (g mol-1) a serem consideradas são: H = 1; O = 16; e Na = 23.
Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta o valor mais próximo da massa de NaOH necessária para essa reação.

Um pesquisador reagiu 146g de ácido clorídrico (HCℓ) com 116g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2], segundo a reação química abaixo:


2 HCℓ + Mg(OH)2 → MgCℓ2 + 2 H2O


Sabendo que foi produzido 72g de água (H2O), a quantidade formada de cloreto de magnésio (MgCℓ2) foi de

Uma das matérias primas utilizadas na fabricação do cimento é o óxido de cálcio, também conhecido como cal virgem. Esse óxido pode ser obtido a partir da reação de decomposição do carbonato de cálcio, conforme mostra a equação abaixo:


Quantos gramas de óxido de cálcio podem ser obtidos a partir da decomposição de 300 g de carbonato de cálcio?

Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada:

H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)

Ao término da reação, pode-se concluir acertadamente que

Uma solução é preparada dissolvendo 4,8 kg de um composto de massa molar desconhecida em 120 g de água e tem o ponto de congelação de –1,50 °C. Considerando a constante crioscópica da água igual a 1,86 °C kg H2O/mol do soluto, a massa molecular do composto formado é
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