Questões de Concurso

Acerca das transformações químicas, de leis ponderais e de assuntos correlatos, julgue o item.
A Lei da Conservação das Massas, ou Lei da Conservação da Matéria, é observada e difundida no meio científico pela realização de experimentos em recipientes fechados e com balanças precisas; a soma das massas antes de uma reação é igual à soma das massas após a reação.

Com relação à história da química, ao nascimento da química moderna e à sua relação com a sociedade, julgue o item.
É consenso entre os estudiosos da área que o início da química como área de conhecimento deu-se com o trabalho de Robert Boyle (1627-1691), considerado o “pai” da química.

“Todos os dias, o dia inteiro, ocorrem reações químicas, não só ao nosso redor, mas também no nosso organismo, de tal maneira que se pode dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações. Algumas delas são muito comuns (presentes no nosso cotidiano): a formação da ferrugem, a efervescência produzida por uma antiácido em água e a combustão de um palito de fósforo.”
(Usberco & Salvador in Química Geral)
Em todas as reações químicas, as substâncias denominadas reagentes são transformadas em substâncias diferentes, denominadas produtos. Tais reações são representadas por equações químicas devidamente balanceadas, nas quais a quantidade de átomos de cada elemento participante deve ser igual nos reagentes e nos produtos.

As equações I, II e III a seguir não estão balanceadas:



Após o devido balanceamento estequiométrico das mesmas, a sequência correta, respectivamente em I, II e III, dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários será:

Uma das formas da obtenção do gás nitrogênio é através da reação química do sódio com o nitrato de potássio. Sua equação química, não ajustada, é:

Na_(s) + KNO3_(s) → K2O_(s) + Na2O_(s) + N2_(g).

Assinale a opção que corresponde aos coeficientes do par das substâncias, reagente e produto.

Um composto possui em sua composição 16,0% de carbono,2,7% de hidrogênio,38,0% de nitrogênio e 43,3% de oxigênio. Para o cálculo das massas de cada átomo da molécula, simulamos uma situação em que temos 100 g do composto e para saber a fórmula empírica do composto, dividimos pela massa molar de cada átomo (C = 12g mol^-1, H = 1g mol^-1, N = 14g mol^-1 e O = 16 g mol^-1 ).
Temos então a fórmula empírica como sendo ______. Porém, para sair da fórmula mínima e chegar à fórmula molecular, necessita-se saber que a massa molar desse composto é 220 g mol^-1 . Sabendo-se que ______ é o número de unidades mínimas dentro da molécula, sabe-se que a molécula estudada é a ______.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.