Questões de Concurso

Observe a reação (não balanceada) a seguir e assinale a alternativa que corresponde à soma dos coeficientes estequiométricos dos sais.
CrCl₃ + NaOH + H₂O₂ → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

A soma da massa dos reagentes é igual à soma da massa dos produtos; na natureza nada se perde, nada se ganha, tudo se transforma. Estas afirmações literais referem-se a leis ponderais, ou seja, aquelas que ponderam sobre certas situações cotidianas. Levando isso em conta e, sabendo que estas leis seguem certo padrão, calcule a quantidade (em massa) de gás carbônico (CO₂) formado a partir da decomposição de 140 g de ácido carbônico.

Para gerar 1 mol de K₂S é necessário pelo menos 1 mol de S,3 mols de CO₂ e 2 mols de KNO₃, considerando-se um rendimento de 100% para a reação.

Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H₂O( l) → KOH( aq) + H₂(g) Ba(s) + O₂(g) → BaO(s)

Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

Considerando-se o valor aproximado de 6 × 10²³ mol ^-1 para a constante de Avogadro, infere-se que, quando são colocados 1,8 × 10²⁴ átomos de bário e 2 mols de gás oxigênio em reação, formam-se mais de 400 g de BaO.

A partir das informações do texto apresentado, julgue o item a seguir, considerando que M_H = 1,00 g/mol, M_N = 14,00 g/mol, M_O = 16,00 g/mol, M_P = 31,00 g/mol e M_S = 32,00 g/mol.

Considere que a obtenção do NH₄H₂PO₄ se dê pela reação do ácido fosfórico (H₃PO₄) com a amônia (NH₃) em uma reação com 100% de rendimento. Nesse caso, para a obtenção de 120 kg de NH₄H₂PO₄, são necessários menos de 100 kg de ácido fosfórico.