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Durante a rotina de limpeza e preparo de reagentes
em um laboratório de análises químicas, um
técnico recém-contratado decidiu remover
resíduos de uma solução oxidante utilizando ácido
clorídrico (HCl), sem consultar a Ficha de
Informação de Segurança de Produtos Químicos
(FISPQ) e o procedimento operacional padrão. Ele
adicionou HCl concentrado a um béquer contendo
dicromato de potássio (K?Cr?O?) em meio aquoso
e, para “evitar odores”, realizou a mistura em uma
sala pouco ventilada e com a porta fechada.
Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.
Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:
K2Cr2O7 + ?HCl ?? ?KCl ?+ ?Cl2 + CrCl3 + ?H2O
Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente:
Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.
Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:
K2Cr2O7 + ?HCl ?? ?KCl ?+ ?Cl2 + CrCl3 + ?H2O
Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente:
Assinale a alternativa que apresenta o conjunto de
números quânticos (n – principal; l – azimutal; m –
magnético; s – spin) do último elétron, também
conhecido como elétron diferencial, presente na
configuração eletrônica do íon Na+
.
Obs.:
• Por convenção, considere o preenchimento dos orbitais p na ordem m = ?1, 0, +1. • Por convenção, considere: spin do elétron ? = +1/2; spin do elétron ? = -1/2. • Dado: número atômico (Z) do elemento Na é 11.
• Por convenção, considere o preenchimento dos orbitais p na ordem m = ?1, 0, +1. • Por convenção, considere: spin do elétron ? = +1/2; spin do elétron ? = -1/2. • Dado: número atômico (Z) do elemento Na é 11.
Uma reação típica de propelente sólido envolve a
oxidação do alumínio pelo perclorato de amônio. A
reação, não balanceada, é dada por:
Após o correto balanceamento da reação, a soma de todos os coeficientes estequiométricos é igual a:
Após o correto balanceamento da reação, a soma de todos os coeficientes estequiométricos é igual a:
Um técnico realizou três medições independentes de
massa para um mesmo padrão analítico, conforme
indicado no quadro a seguir:
Considerando as regras de algarismos significativos e de arredondamento, o valor CORRETO da massa média reportada é:
Considerando as regras de algarismos significativos e de arredondamento, o valor CORRETO da massa média reportada é:
Uma solução de ácido oxálico (
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é: A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
