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Concurso:
Prefeitura Municipal de Sobral - CE
Disciplina:
Química
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Uma das formas da obtenção do gás nitrogênio é através da reação química do sódio com o nitrato de potássio. Sua equação química, não ajustada, é:
Na(s) + KNO3(s) → K2O(s) + Na2O(s) + N2(g).
Assinale a opção que corresponde aos coeficientes do par das substâncias, reagente e produto.
Disciplina:
Química
Um composto possui em sua composição 16,0% de carbono,2,7% de hidrogênio,38,0% de nitrogênio e 43,3% de oxigênio. Para o cálculo das massas de cada átomo da molécula, simulamos uma situação em que temos 100 g do composto e para saber a fórmula empírica do composto, dividimos pela massa molar de cada átomo (C = 12g mol-1, H = 1g mol-1, N = 14g mol-1 e O = 16 g mol-1 ).
Temos então a fórmula empírica como sendo ______. Porém, para sair da fórmula mínima e chegar à fórmula molecular, necessita-se saber que a massa molar desse composto é 220 g mol-1 . Sabendo-se que ______ é o número de unidades mínimas dentro da molécula, sabe-se que a molécula estudada é a ______.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
Temos então a fórmula empírica como sendo ______. Porém, para sair da fórmula mínima e chegar à fórmula molecular, necessita-se saber que a massa molar desse composto é 220 g mol-1 . Sabendo-se que ______ é o número de unidades mínimas dentro da molécula, sabe-se que a molécula estudada é a ______.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
O peróxido de hidrogênio, H2O2, quando em contato com um ferimento na pele, é decomposto pela enzima catalase, liberando água e gás oxigênio, conforme reação a seguir.
Considerando que 1,3 L de H2O2 (densidade = 1,00 g/mL) se decompõe a 40 °C e pressão de 1,0 atm, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de gás oxigênio produzido.
Dados:
MM (H2O2) = 34 g/mol.
C = K (Kelvin) – 273
R = 0,082 L.atm/mol.K
