2. Questões de Concurso

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É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.


Misturando-se 300 mL de HCl 0,4 M a 200 mL de NaOH 0,6 M, a solução final apresentará excesso de um dos reagentes.

Em relação às reações de neutralização, as quais formam diversos tipos de sais, julgue o item a seguir.


A reação, devidamente balanceada, entre ácido fosfórico e hidróxido de cálcio, é expressa por:

2 H3PO3 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO3 )2 + 6 H2O

Sobre as características dos ácidos de grande importância industrial, julgue o item a seguir.


O HCl puro é conhecido como gás clorídrico ou cloridreto ou cloreto de hidrogênio.

Forma-se clorato de potássio pela passagem de cloro em uma solução quente de hidróxido de potássio e água. Uma solução assim obtida foi evaporada à secura e aquecida para a decomposição do clorato. Sabendo-se que o resíduo total de cloreto de potássio pesou 298g, a massa, em gramas, de hidróxido de potássio usada é de:

Dados: K=39 e Cl=35,5.
Um dos métodos para a fabricação de ácido sulfúrico é a partir da pirita (FeS2), ao reagir esta espécie com gás oxigênio e depois reagindo o dióxido de enxofre produzido com outra molécula de O2 e posteriormente com água. A massa, em kg, que pode ser obtida a partir de 60kg de pirita com rendimento de 80% é:
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