Questões de Concurso

A concentração molar de uma solução de KNO₃ 10,0 g/L é superior a 0,15 mol/L.

O KNO₃ é um sal que tem as características de um composto iônico, apesar de apresentar ligações covalentes na sua estrutura.

Em setembro de 2013, ocorreu, em Santa Catarina, uma grande explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH₄NO₃. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse sentido, considere que a decomposição do NH₄NO₃ ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada. NH₄NO₃ ( s ) → NH₃ ( g ) + N₂O ( g ) + NO₂ ( g ) + H₂O ( g ) + O₂ ( g )

Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14,1 e 16 g/mol, respectivamente.

O NH₄NO₃, um sal cuja nomenclatura é nitrato de amônio, pode ser sintetizado a partir da reação de neutralização do ácido nítrico com amônia

Em setembro de 2013, ocorreu, em Santa Catarina, uma grande explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH₄NO₃. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse sentido, considere que a decomposição do NH₄NO₃ ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada.

NH₄NO₃ ( s ) → NH₃ ( g ) + N₂O ( g ) + NO₂ ( g ) + H₂O ( g ) + O₂ ( g )

Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14,1 e 16 g/mol, respectivamente.

Considere que 3,0 L de uma solução de NH₄NO₃ tenham sido preparados pela dissolução de 8,0 g do composto em quantidade suficiente de água. Nessa situação, é correto afirmar que a concentração da solução preparada é superior a 0,030 mol/L.

A partir das informações do texto apresentado, julgue o item a seguir, considerando que M_H = 1,00 g/mol, M_N = 14,00 g/mol, M_O = 16,00 g/mol, M_P = 31,00 g/mol e M_S = 32,00 g/mol.

Em uma solução de NH₄H₂PO₄, de concentração 12,0 g/L, a concentração em quantidade de matéria do elemento fósforo é maior que 0,1 mol/L.