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Um técnico recebeu a incumbência de preparar solução aquosa de HCl a partir de um frasco de ácido clorídrico recém-adquirido, que traz, em seu rótulo, as seguintes informações: densidade = 1,2 g/cm3 e contém 36,5 % em massa de HCl.

O volume da solução contida no frasco recém-adquirido que deve ser transferido para um cilindro graduado, visando ao preparo de 1,0 L de solução aquosa 0,15 mol L-1, é

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O paládio atua, durante as reações citadas, como um ácido Brønsted-Lowry.

Em um recipiente fechado foram colocados n mols de ácido clorídrico, (g), sendo, em seguida, aquecidos a uma temperatura T1, estabelecendo-se o seguinte equilíbrio químico:



Considerando-se que o grau de dissociação do é de 30% e que no equilíbrio existe 1,4 mol de , qual o valor de n?

Qual a natureza da substância resultante do produto da reação química de um ácido com uma base?
Considere as situações a seguir.

Situação 1: preparo de uma solução aquosa de sulfato de magnésio
Situação 2: neutralização de trifluoreto de boro por amônia

De acordo com a teoria ácido-base de Lewis, identifique o resultante em cada situação.