2. Questões de Concurso

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A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente,58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.


A solução de sal light é classificada como eletrolítica e a sua condutibilidade elétrica é tão maior quanto menor for a sua concentração.

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A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente,58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.

A concentração de íons Cl− na solução de sal light preparada conforme o texto é inferior a 0,05 mol/L.

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A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente,58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.

Na solução de sal light preparada conforme o texto, estão contidos 1,2 × 1022 íons de Na+ .

Em uma solução de ácido acético (HAc) com concentração igual a 2,22.10-3 M e ka igual a 1,80.10-5, a concentração de H+ no meio deve ser próxima a:
Em uma solução de ácido acético (HAc), considerando o equilíbrio iônico de dissociação do mesmo e adicionando acetato de sódio (NaAc) a essa solução é possível afirmar que:
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