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383 Questões de concurso encontradas
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Concurso:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Disciplina:
Química
As pilhas eletroquímicas convertem energia química em energia elétrica, por meio de reações espontâneas de oxidação e redução. Observe os seguintes potenciais-padrão de redução a 25 °C:
Semirreação E° (V)
Cu²?(aq) + 2e? ? Cu(s) +0,34
Zn²?(aq) + 2e? ? Zn(s) ?0,76
Considerando-se a pilha constituída pelos eletrodos de zinco e cobre, nas condições padrão, assinale a alternativa que apresente, corretamente, o valor da força eletromotriz, (E° da pilha).
Concurso:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Disciplina:
Química
A Radioterapia é uma das principais modalidades utilizadas no tratamento de diversos tipos
de câncer. Nesse procedimento, fontes radioativas ou aceleradores lineares são empregados
para destruir células tumorais por meio da radiação ionizante, buscando minimizar os danos
aos tecidos saudáveis adjacentes. Sobre os princípios da radioatividade envolvidos nessa
técnica, qual é a alternativa correta?
Concurso:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Disciplina:
Química
A produção industrial de monóxido de carbono, (CO), pode ser analisada a partir de dados
químicos de combustão. Considere as seguintes equações:
I- C(s, grafite) + O?(g) ? CO?(g) ?H = ?393,5 kJ·mol?¹
II- CO(g) + ½ O?(g) ? CO?(g) ?H = ?283,0 kJ·mol?¹
Tomando por referência essas informações, assinale a alternativa que apresente o valor correto da variação de entalpia, (?H), para a reação: C(s, grafite) + ½ O?(g) ? CO(g)
I- C(s, grafite) + O?(g) ? CO?(g) ?H = ?393,5 kJ·mol?¹
II- CO(g) + ½ O?(g) ? CO?(g) ?H = ?283,0 kJ·mol?¹
Tomando por referência essas informações, assinale a alternativa que apresente o valor correto da variação de entalpia, (?H), para a reação: C(s, grafite) + ½ O?(g) ? CO(g)
Durante a fabricação de uma joia, um processo de douração
eletrolítica foi realizado com a finalidade de depositar uma
camada uniforme de ouro metálico sobre a superfície
da peça. Para isso, o objeto foi mantido como cátodo em
uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa
concentrada de íons Au3?, a qual foi submetida a uma
corrente elétrica constante de 1,5 A durante o intervalo
de tempo de 9.650 segundos. Ressalta?se que o processo
ocorria com 100% de eficiência faradaica.
A seguir, estão os dados de referência.
• Constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol.
• Massa molar do ouro (Au) = 197 g/mol.
• Semirreação catódica: Au3? (aq) + 3e? ? Au(s).
Com base nessa situação hipotética e nos dados fornecidos, assinale a opção que apresenta a massa de ouro depositada sobre a peça ao final do processo.
A seguir, estão os dados de referência.
• Constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol.
• Massa molar do ouro (Au) = 197 g/mol.
• Semirreação catódica: Au3? (aq) + 3e? ? Au(s).
Com base nessa situação hipotética e nos dados fornecidos, assinale a opção que apresenta a massa de ouro depositada sobre a peça ao final do processo.
Considere?se a reação química em equilíbrio a seguir.
N2(g) + 3H?(g) ? 2NH?(g)
Sabendo?se que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 4,0 × 108 a 200 K e a 4,0 × 104 a 500 K, e considerando R = 8 J ? K?1 ? mol?1 e ln 10 = 2,3, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da variação de entalpia padrão (?H°) da reação.
N2(g) + 3H?(g) ? 2NH?(g)
Sabendo?se que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 4,0 × 108 a 200 K e a 4,0 × 104 a 500 K, e considerando R = 8 J ? K?1 ? mol?1 e ln 10 = 2,3, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da variação de entalpia padrão (?H°) da reação.
