Questões de Concurso

Em 1913, Niels Bohr, um físico dinamarquês, propôs um modelo atômico para o átomo de hidrogênio, baseado em postulados, procurando explicar a instabilidade do modelo de Rutherford. O modelo de Bohr foi baseado no estudo do espectro atômico do átomo de hidrogênio e foi o primeiro a considerar conceitos da física quântica para explicar a estrutura do átomo. De acordo com Bohr, o elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) circulares de raios definidos denominadas órbitas estacionárias. Cada órbita estacionária possui um valor determinado de energia. Nessas órbitas, o elétron pode se mover sem perder ou ganhar energia. Bohr demonstrou que a energia total do elétron em cada órbita era quantizada e determinada pela seguinte equação matemática:
Energia (órbita) = - A 1/n²

Com base na equação de Bohr, podemos afirmar que a frequência mínima aproximada que uma radiação eletromagnética deve ter para ser capaz de ionizar um átomo de hidrogênio é de
Dados:
A = 2,2 10^–18 J n = nível de energia (1,2,3,4,5,6,7 ... ∞) h = 6,6 .10^-34 J/Hz

Até uns anos atrás, constavam, na tabela periódica, 103 elementos químicos. Entretanto, outros elementos foram descobertos e a ela adicionados. Com relação a esses novos elementos, assinale a afirmação verdadeira.

A combustão completa do pentano ocorre segundo a reação, representada pela seguinte equação química não balanceada:

C₅H_12(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O<sub>(g)

Atente para as seguintes afirmações referentes às relações dos volumes dos reagentes consumidos e dos produtos obtidos.

I. A relação entre os volumes de C5H12(g) consumido e de CO2(g) obtido é de 2:5.
II. A relação entre os volumes de O2(g) consumido e de CO2(g) obtido é de 8:5.
III. A relação entre os volumes de C5H12(g) consumido e de H2O(g) obtido é de 1:6.

É correto o que se afirma em</sub>

A tabela periódica organiza os elementos químicos em uma ordem crescente de número atômico. As propriedades químicas e físicas dos elementos que variam periodicamente são chamadas de propriedades periódicas. Relacione corretamente essas propriedades periódicas com seus respectivos significados, numerando os parênteses de acordo com a seguinte indicação:

1. eletronegatividade; 2. energia de ionização; 3. afinidade eletrônica; 4. eletropositividade.

( ) Energia liberada quando um elétron adicional é acrescentado a um átomo no estado gasoso.
( ) Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
( ) Tendência do átomo em doar elétrons durante as ligações químicas.
( ) Tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química em uma molécula isolada.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

Os elementos químicos correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico. Com relação aos elementos químicos, analise as seguintes proposições:

I. Na tabela periódica, o volume atômico dos elementos não varia periodicamente, ou seja, não varia em intervalos regulares.
II. A massa atômica dos elementos químicos varia periodicamente com o aumento ou diminuição do número atômico.

Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que