2. Questões de Concurso

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O bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) é um reagente usado para finalidades diversas por conta de sua capacidade para neutralização de ácidos e para produção do gás CO2 . Em contato com soluções aquosas ácidas, reage como representado a seguir.

NaHCO3(s) + H3 O+ (aq) → Na+ (aq) + 2H2 O(l) + CO2(g)

Considerando-se a proporção estequiométrica e o rendimento completo de reação, a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 20,0 L de solução aquosa, cujo pH medido foi 2, é
Um balão flexível contém um gás que se comporta idealmente. Na situação inicial, o volume ocupado pelo gás é de 35,0 m3 a 25,0°C e 1,00 atm. Considere o aquecimento do balão, com expansão do volume para 50,0 m3, de tal forma que a pressão permaneceu constante.
Nessa situação final, a temperatura do balão, em K, é

Dado T(K) = T(°C) + 273
A distribuição eletrônica e a posição na tabela periódica, do elemento químico com número atômico 12, em seu estado fundamental, são, respectivamente,

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de chumbo II impuro teve seu grau de pureza analisado por meio de sua reação com ácido nítrico, conforme representado pela reação química a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

As impurezas da amostra não reagiram com o ácido e, após o consumo de todo o carbonato de chumbo II presente na amostra, foram obtidos 6,62 g de nitrato de chumbo II.

Nesse contexto, o grau de pureza da amostra é igual a:

Dado

Massas molares:

PbCO3 = 267 g/mol

Pb(NO3 ) 2 = 331 g/mol

Considere um átomo que, em seu estado fundamental, tem número ímpar de elétrons, sendo que o seu elétron de maior energia apresenta os seguintes números quânticos:


• principal = 4

• de momento angular (secundário) = 0

• magnético = 0


O elemento químico ao qual esse átomo corresponde é o

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