Questões de Concurso

A formação da ferrugem é um exemplo de transformação química que depende de determinadas condições para ocorrer. Em um experimento, quatro tubos de ensaio foram preparados com diferentes condições de contato entre pregos de ferro, água e gás oxigênio, permitindo observar quando ocorre ou não a formação da ferrugem. Relacione as situações apresentadas na coluna I às respectivas características descritas na coluna II.

Coluna I

1.Prego em contato com água e gás oxigênio.
2.Prego em contato apenas com gás oxigênio.
3.Prego mergulhado em água destilada, em recipiente fechado e isolado do ar por uma camada de óleo.
4.Prego mergulhado em água salgada.

Coluna II

(__)A ferrugem forma-se mais rapidamente devido à presença de íons.
(__)O ferro sofre oxidação, formando ferrugem.
(__)Não ocorre ferrugem pela ausência de água.
(__)Não ocorre ferrugem pela ausência de gás oxigênio.

Correlacione as colunas I e II, e assinale a alternativa CORRETA.

O bicarbonato de sódio (NaHCO₃ ) é um reagente usado para finalidades diversas por conta de sua capacidade para neutralização de ácidos e para produção do gás CO₂ . Em contato com soluções aquosas ácidas, reage como representado a seguir.

NaHCO_3(s) + H₃ O+ _(aq) → Na+ _(aq) + 2H₂ O_(l) + CO_2(g)

Considerando-se a proporção estequiométrica e o rendimento completo de reação, a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 20,0 L de solução aquosa, cujo pH medido foi 2, é

Um balão flexível contém um gás que se comporta idealmente. Na situação inicial, o volume ocupado pelo gás é de 35,0 m³ a 25,0°C e 1,00 atm. Considere o aquecimento do balão, com expansão do volume para 50,0 m³, de tal forma que a pressão permaneceu constante.
Nessa situação final, a temperatura do balão, em K, é

Dado T(K) = T(°C) + 273

A distribuição eletrônica e a posição na tabela periódica, do elemento químico com número atômico 12, em seu estado fundamental, são, respectivamente,

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de chumbo II impuro teve seu grau de pureza analisado por meio de sua reação com ácido nítrico, conforme representado pela reação química a seguir.

As impurezas da amostra não reagiram com o ácido e, após o consumo de todo o carbonato de chumbo II presente na amostra, foram obtidos 6,62 g de nitrato de chumbo II.

Nesse contexto, o grau de pureza da amostra é igual a:

Dado

Massas molares:

PbCO₃ = 267 g/mol

Pb(NO₃ ) ₂ = 331 g/mol