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A tabela periódica é a mais importante ferramenta que os químicos utilizam para organizar e lembrar fatos químicos. A descoberta de novos elementos químicos tem sido um processo de avanço desde os tempos da antiguidade. A maioria dos elementos, apesar de estáveis, está vastamente dispersa na natureza e incorporada em grande número de compostos. De acordo com as propriedades periódicas dos elementos, analise as afirmativas a seguir. I. As afinidades eletrônicas do Be e do Mg são positivas pela mesma razão; o elétron adicionado estaria localizado em um subnível p anteriormente vazio que é de mais alta energia. II. O aumento na energia de ionização do berílio ao boro ocorre porque os elétrons no orbital preenchido 2 s são mais eficientes em blindar os elétrons no subnível 2 p do que são em se blindarem. III. A energia necessária para remover um elétron de um nível mais externo depende tanto da carga nuclear efetiva quanto da distância média do elétron ao núcleo. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Sobre a tabela periódica, analise as afirmativas a seguir.
I. Os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente dos números atômicos.
II. As linhas horizontais são as Famílias.
III. As propriedades químicas estão ligadas à distribuição eletrônica do elemento.
IV. Os elementos da Família 3 A são metais.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
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Considerando-se a lei periódica, é possível prever que o nitrogênio e o oxigênio apresentam propriedades químicas e físicas similares, já que fazem parte de um mesmo período.
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No composto K2S, a distribuição eletrônica para o ânion é 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p2 .
