Questões de Concurso

O gás cloro (C₂) é bastante utilizado em estações de tratamento de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de sulfeto de hidrogênio (H₂S), resultante da decomposição da matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água, similar a ovo podre. O gás cloro converte o H₂S em enxofre elementar (S₈) gerando, ainda, HC como subproduto. A reação não balanceada que descreve o processo é dada a seguir: 

C_2(g) + H₂S_(aq) ? S_8(s) + HC_(aq)

Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de 

Recentemente o mundo acompanhou a escolha de um novo papa. Quando o conclave papal se reúne para a eleição, a fumaça da queima das cédulas dos cardeais indica o resultado. A fumaça branca é a sinalização que uma decisão foi tomada. Tal fumaça é produzida a partir da mistura de clorato de potássio, lactose e breu (resina de pinheiro).
O sal inorgânico utilizado na produção da fumaça branca possui a seguinte fórmula química:

Durante a desinfecção de alto nível dos endoscópios flexíveis, qual princípio químico define a ação dos agentes oxidantes como o ácido peracético? 

O tampão fosfato de sódio é amplamente utilizado na homogeneização de órgãos e tecidos animais para ensaios enzimáticos. Durante seu treinamento em um laboratório, um estagiário recebeu a tarefa de preparar uma solução tampão a 50 mM, pH 7,4. Ele seguiu os seguintes procedimentos:

1. Pesou 12 g de NaH₂PO₄, adicionou 100 mL de água, misturou e rotulou como “Solução de NaH₂PO₄ 1 M”.
2. Pesou 142 g de Na₂HPO₄, dissolveu em 80 mL de água e completou para 100 mL, rotulando como “Solução de Na₂HPO₄ 1 M”.

No dia seguinte, ao retornar ao laboratório, percebeu que as soluções que havia preparado tinham sido utilizadas. Com autorização, utilizou soluções estoque de NaH₂PO₄ e Na₂HPO4 preparadas a 1 M, disponibilizadas por um técnico experiente do laboratório. Ele prosseguiu da seguinte forma:

3. Misturou 100 mL da solução de NaH₂PO₄ com 60 mL da solução de Na2HPO4, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 1 M, pH 7,4”.
4. Diluiu 5 mL do tampão preparado em “3” com 100 mL de água, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 50 mM, pH 7,4”.

Para todos os procedimentos, o estagiário considerou as seguintes informações presentes no livro de protocolos do laboratório:  



Durante esses dois dias, quantos procedimentos exatamente foram realizados de forma incorreta?  

Uma pessoa foi incumbida de preparar 100 mL de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2) a 10 mM, que será utilizada como controle positivo em um ensaio de morte celular. Ao consultar o rótulo do frasco do reagente estoque, ela verificou as seguintes informações:


Fórmula química: H₂O₂
Massa molar: 34 g/mol
Concentração: 31% (m/m) (w/w)
Densidade: 1,1 g/cm³
Forma física: líquido
Armazenamento: 2 a 8?ºC
Tipo de reagente: oxidante
Uso em ensaios com células: aprovado

Considere: 1000 cm³ = 1 L; m/m = massa/massa (do inglês w/w = weight/weight)

Com base nas informações fornecidas, qual volume da solução estoque de peróxido de hidrogênio deve ser utilizado?