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A figura representa um experimento de química referente ao tema propriedades das substâncias.
(D., JESPERSEN, N., HYSLOP, Alison. Química. A Natureza Molecular da Matéria, vol. 1, 7a edição. LTC, 2017. VitalBook file. Adaptado)
De acordo com os resultados que esse experimento apresentou, o sólido, o líquido 1 e o líquido 2 podem ser, respectivamente,
(D., JESPERSEN, N., HYSLOP, Alison. Química. A Natureza Molecular da Matéria, vol. 1, 7a edição. LTC, 2017. VitalBook file. Adaptado)
De acordo com os resultados que esse experimento apresentou, o sólido, o líquido 1 e o líquido 2 podem ser, respectivamente,
Duas Leis fundamentam os cálculos relacionados às
reações químicas. Elas são conhecidas como: Lei da
Conservação da Massa e Lei das Proporções Definidas.
Utilizando essas Leis como princípio e considerando a
substância Na2CO3
(carbonato de sódio), a massa de
cada elemento químico necessária para formar 2 mols de
Na2CO3
é, em gramas, correta e respectivamente igual a:
A destruição da camada de ozônio desde há muito tempo
é um exemplo da ação humana no ambiente devido à
intensa produção dos CFCs, ou seja, clorofluorcarbonetos, também conhecidos como fréons, utilizados em refrigeração e nos aerossóis durante muitos anos. Na alta
atmosfera, a radiação ultravioleta quebra as moléculas
de CFC (CF2
Cl2
), liberando o radical cloro, extremamente reativo. A partir disso, ocorrem outras reações, discriminadas a seguir.
1) Liberação do cloro a partir da ação dos raios ultravioleta:
CF2Cl2 ? CF2Cl + Cl
2) Reação do átomo de cloro com o ozônio:
Cl + O3 ? ClO + O2
3) Reação do monóxido de coro com oxigênio livre formando gás oxigênio e liberando o cloro livre:
ClO + O ? O2 + Cl
4) Após essas reações, o cloro, que não é consumido nas reações, fica livre para reagir com mais ozônio, participando da destruição da camada.
Considerando as informações, verifica-se que nessa sequência de reações os átomos de cloro
1) Liberação do cloro a partir da ação dos raios ultravioleta:
CF2Cl2 ? CF2Cl + Cl
2) Reação do átomo de cloro com o ozônio:
Cl + O3 ? ClO + O2
3) Reação do monóxido de coro com oxigênio livre formando gás oxigênio e liberando o cloro livre:
ClO + O ? O2 + Cl
4) Após essas reações, o cloro, que não é consumido nas reações, fica livre para reagir com mais ozônio, participando da destruição da camada.
Considerando as informações, verifica-se que nessa sequência de reações os átomos de cloro
Para poder completar a camada de valência, perdendo,
ganhando ou compartilhando elétrons, os átomos ligam
-se entre si, originando as ligações químicas, conforme
representação a seguir.
Esse tipo de ligação apresenta como característica
(https://www.todamateria.com.br/ligacoes-quimicas/. Adaptado)
Esse tipo de ligação apresenta como característica
