Questões de Concurso

Um dos parâmetros organolépticos de qualidade da água de abastecimento público é o teor de cloretos (Cl^-), com um limite permitido de 250 mg.L^-1, conforme Portaria GM/MS Nº 888/2021 do Ministério da Saúde. Para a quantificação desse parâmetro, recomenda-se a utilização do método de Mohr, uma técnica de titulometria de precipitação. Nessa análise, em uma amostra contendo cloretos é adicionada uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃), gradualmente mediante uma bureta, na presença de um indicador, o cromato de potássio (K₂CrO₄). Inicialmente, os íons Ag⁺ precipitam os íons Cl para formar o cloreto de prata (AgCl), um precipitado branco. Quando todos os íons Cl forem precipitados, os íons Ag⁺ irão precipitar os íons CrO₄^2-, formando o cromato de prata (Ag₂CrO₄), um precipitado vermelho, que sinaliza o ponto final da titulação. O processo descrito acima, que permite a separação de compostos com solubilidades diferentes é chamado de:

O ácido acetilsalicílico – AAS (C₉H₈O₄), popularmente comercializado com o nome Aspirina®, é um ácido monoprótico orgânico fraco, utilizado como medicamento para tratar dor, febre e inflamação, pelo efeito inibidor da enzima ciclo-oxigenase. Num copo de 200 mL, estão dissolvidos 1,8 g desse ácido, dos quais apenas 8,0% estão na forma ionizada (?). Nessas condições, qual o valor aproximado da constante de ionização desse ácido (K_a),dado que massas molares em g.mol^-1 (C = 12; O = 16; H =1)?

O tratamento de um determinado tipo de esgoto doméstico deve ser escolhido em função de suas características e da composição desse efluente. Um dos parâmetros de maior interesse, nesse caso, é o teor de matéria orgânica presente na água residuária. Uma possibilidade para se avaliar indiretamente a carga de matéria orgânica consiste em tratar a amostra com um excesso de oxidante forte (dicromato de potássio), em meio fortemente ácido, sob aquecimento por um determinado intervalo. Após resfriamento, o excesso de K₂Cr₂O₇ é então titulado com sulfato ferroso amoniacal, e a quantidade de oxigênio necessária para estabilizar quimicamente a matéria orgânica é calculada estequiometricamente. Essa técnica é conhecida como:

O teor de ferro num comprimido de suplemento alimentar foi determinado por gravimetria. Para tanto, 1 comprimido pesando 0,6548 g foi triturado até formar um pó finamente dividido. Em seguida, a amostra foi dissolvida e tratada com ácido nítrico e excesso de hidróxido de amônio, para formar um precipitado de hidróxido de ferro III. Após filtração em papel de filtro quantitativo e calcinação a 900°C por 30 min, restou um resíduo de Fe₂O₃ pesando 0,0573 g. Dado: massas molares em g.mol^-1 (Fe = 55,8; O = 16), qual a massa de ferro na amostra em mg?

O iodeto de potássio (KI) é um sal utilizado como medicamento expectorante e também na proteção da glândula tireoide aos efeitos da radiação. Sua quantificação pode ser feita por meio da titulometria de precipitação. Para tanto, pode-se utilizar o método de Volhard, que consiste em tratar a amostra contendo o íon iodeto com um excesso de solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃), a qual irá precipitar o haleto na forma de iodeto de prata. A concentração residual de nitrato de prata é então determinada titulando-se com uma solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN). Considere que uma amostra contendo KI foi tratada com 20,00 mL de uma solução padrão de AgNO₃ a 0,10 mol.L^-1. Após precipitar todo o iodeto, o excesso de AgNO₃ na solução consumiu 9,0 mL de KSCN a 0,10 mol.L^-1. Dado: massas molares em g.mol-1 (K = 39; I = 127), qual a massa de iodeto de potássio na amostra em g nas reações abaixo?