Questões de Concurso

O cloreto de chumbo II é ligeiramente solúvel em água, conforme descrito na equação química abaixo.

PbCl_2(s) Pb²⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq)

Sabendo que a concentração do íon chumbo, na solução saturada, é de 0,02 mol/L, qual é o valor do produto de solubilidade do cloreto de chumbo II?

Dados:

Produto de solubilidade

(K_ps) : K_ps = [Pb²⁺] [ Cl^- ] ²

[Pb²⁺ ] : concentração do íon Pb²⁺

[Cl^-] : concentração do íon Cl^-

Na figura ao lado são respectivamente apresentadas as curvas de titulação de 50 mL de soluções aquosas 0,1 mol·L^-1 dos ácidos I, II e III, tituladas com uma solução aquosa 0,1 mol·L^-1 em NaOH. Baseado nas informações contidas na figura, assinale opção ERRADA.

Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito básico, como a água, ocorre a ionização completa desses ácidos e fica impossível comparar a força relativa dos mesmos. Para se evitar esse efeito, chamado de Efeito Nivelador da água, é comum dissolver ácidos fortes em um solvente menos básico, como o ácido acético, sendo possível, assim, comparar a força relativa de ácidos fortes. A esse respeito são dadas, abaixo, as equações de dissociação do HCIO₄ e HCI em CH₃COOH:

1) HCIO₄ + CH₃COOH ? CH₃COOH₂^- + CIO₄^- pK₁ = 4,88 

2) HCI + CH₃COOH ? CH₃COOH₂⁺ + Cl^-  pK₂ =8,55

Com relação á Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry e com base nas equações acima, assinale a opção INCORRETA.