Questões de Concurso

O princípio de Le Chatelier trata da resposta de um sistema em equilíbrio dinâmico frente a uma perturbação para reduzir seus impactos. Podemos explicar, quantitativamente, esse princípio, quando da adição e/ou remoção de reagentes e/ou produtos de um sistema em equilíbrio, a partir das magnitudes relativas de Q e K. Assim, quando retiramos produtos da mistura em equilíbrio, o valor de Q

Considere o sistema em equilíbrio descrito na seguinte equação:
2SO₂(g) + O₂(g) ? 2SO₃(g); ?H < 0
Com base nos dados, é correto afirmar que o aumento na quantidade de trióxido de enxofre no sistema ocorrerá: 

O carbonato de cálcio é um importante constituinte de diversos organismos marinhos. Trata-se de um sal cuja constante do produto de solubilidade é 1,4x10^-8. Sobre essa substância, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. Trata-se de um sal de caráter ácido, pois o íon carbonato é protonado em água para gerar H₂CO₃.
II. Em água, o CaCO₃ dissocia-se parcialmente para gerar íons Ca²⁺ e CO₃^2-.
III. A solubilidade do CaCO₃ independe da temperatura do sistema, já que o aumento entrópico causado pelo aumento de temperatura não supera a entalpia de solubilização do sal.
IV. A solubilidade do CaCO₃ em uma solução contendo KNO₃ será igual à sua solubilidade em água pura.
V. A dissolução do CaCO₃ ocorre em meio ácido, com a protonação do íon carbonato. 

Considere dois béqueres, sendo um deles preenchido com 100 mL de uma solução de HNO₃ 1,00x10^-2 mol L^-1 e outro com 100 mL de solução de NH₃ 1,00x10^-2 mol L^-1, mantidos a 20 °C ao nível do mar. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. Ao misturar volumes iguais das soluções contidas nos dois béqueres, a solução resultante terá pH igual a 7,0.
II. Em uma mistura das duas soluções, o HNO₃ será hidrolisado pela amônia, resultando na produção de uma solução tampão formada por NO₃^- e NO₂^-.
III. A solução de amônia tem caráter alcalino como consequência da hidrólise representada pela equação NH₃ + H₂O ? NH₄ + + OH^-.
IV. A molécula de amônia é classificada como base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry e também pela teoria de Lewis.
V. A condutividade molar da solução de HNO₃ será maior do que a condutividade molar da solução de NH₃, nas condições descritas no enunciado.

Sobre as soluções aquosas e precipitação, analise as afirmativas abaixo e marque V(verdadeiro) ou F(falso).

( ) Força iônica elevada reduz coeficientes de atividade e pode elevar solubilidade efetiva.
( ) Produto iônico menor que o produto de solubilidade indica tendência imediata à precipitação.
( ) Complexação forte pode elevar a solubilidade aparente de um sal pouco solúvel.
(  ) Baixa força iônica favorece peptização de precipitados coloidais.
( ) Adição lenta do precipitante sob aquecimento favorece crescimento cristalino e filtrabilidade.

A sequência CORRETA é: