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Considere que você trabalha como técnico em
química no laboratório de microbiologia de um
Instituto Federal auxiliando um docente em uma
pesquisa para produção de uma substância
bioativa de origem bacteriana. Para a obtenção
dessa substância, é necessário cultivar a bactéria
em um meio líquido com pH ácido. Sendo assim,
você preparou uma solução tamponante ou buffer
a partir da mistura de uma solução 3,28 g/L de
CH3COONa(aq) e 4,80 g/L de CH3COOH(aq) em 25 °C.
Qual é o pH aproximado dessa solução?
(Dados: CH3COONa = 82 g/mol; CH3COOH = 60 g/mol; pKa CH3COOH = 4,74; log 0,5 ? -0,30.)
Qual é o pH aproximado dessa solução?
(Dados: CH3COONa = 82 g/mol; CH3COOH = 60 g/mol; pKa CH3COOH = 4,74; log 0,5 ? -0,30.)
Considere as reações simplificadas de dissociação do ácido carbônico (H2CO3) em íon bicarbonato (HCO3-) e, posteriormente, em íon carbonato (CO3-2) dissolvidos em água, conforme demonstrado a seguir. Os valores de pKa nas condições experimentais padrão (25ºC, 1 atm) para as reações 1 e 2, respectivamente, são: pKa1 = 6,3; pKa2 = 10,3.
A respeito do equilíbrio ácido-base e propriedades das soluções tampão no sistema carbônico apresentado, é correto afirmar que
Na produção de gás metano ocorre a reação:
CO(g) + 3H2(g) ? CH4(g) + H2O(g)
Podemos afirmar que o(a):
CO(g) + 3H2(g) ? CH4(g) + H2O(g)
Podemos afirmar que o(a):
Em uma solução saturada de cloreto de prata (AgCl),
o equilíbrio é representado por:
AgCl(s) ? Ag+ (aq) + Cl? (aq)
Ao adicionar NaCl sólido à solução,
AgCl(s) ? Ag+ (aq) + Cl? (aq)
Ao adicionar NaCl sólido à solução,
Um farmacêutico precisa preparar uma solução
aquosa de ácido acetilsalicílico (AAS) 0,1M, para
estudo de estabilidade em diferentes pHs . Ele sabe
que o pKa do AAS é 3,5. Ao dissolver o ácido em
água pura, para estimar o ph inicial da solução, ele
conclui que o(a):
