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Considere as reações simplificadas de dissociação do ácido carbônico (H2CO3) em íon bicarbonato (HCO3-) e, posteriormente, em íon carbonato (CO3-2) dissolvidos em água, conforme demonstrado a seguir. Os valores de pKa nas condições experimentais padrão (25ºC, 1 atm) para as reações 1 e 2, respectivamente, são: pKa1 = 6,3; pKa2 = 10,3.
A respeito do equilíbrio ácido-base e propriedades das soluções tampão no sistema carbônico apresentado, é correto afirmar que
Na produção de gás metano ocorre a reação:
CO(g) + 3H2(g) ? CH4(g) + H2O(g)
Podemos afirmar que o(a):
CO(g) + 3H2(g) ? CH4(g) + H2O(g)
Podemos afirmar que o(a):
Em uma solução saturada de cloreto de prata (AgCl),
o equilíbrio é representado por:
AgCl(s) ? Ag+ (aq) + Cl? (aq)
Ao adicionar NaCl sólido à solução,
AgCl(s) ? Ag+ (aq) + Cl? (aq)
Ao adicionar NaCl sólido à solução,
Um farmacêutico precisa preparar uma solução
aquosa de ácido acetilsalicílico (AAS) 0,1M, para
estudo de estabilidade em diferentes pHs . Ele sabe
que o pKa do AAS é 3,5. Ao dissolver o ácido em
água pura, para estimar o ph inicial da solução, ele
conclui que o(a):
Durante uma das etapas da síntese de um fármaco,
ocorre a seguinte reação exotérmica:
N2(g) + 3H2 (g) ? 2NH3(g)
Considerando que foi decidido aumentar a temperatura, para acelerar o processo, podemos afirmar que o(a):
N2(g) + 3H2 (g) ? 2NH3(g)
Considerando que foi decidido aumentar a temperatura, para acelerar o processo, podemos afirmar que o(a):
