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O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação química que provoca a diminuição do pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.
Assinale a alternativa correta
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.
Assinale a alternativa correta
Considerando que os compostos chamados de orgânicos (que possuem carbono e hidrogênio) possuem primariamente uma ligação do tipo covalente entre seus átomos, assinale a alternativa correta em relação ao pH de uma solução de um composto orgânico.
Em uma solução aquosa de cloreto de sódio (KCl), acrescentou-se ácido clorídrico (HCl) e, em seguida, carbonato de cálcio (CaCO3 ). Assinale a alternativa correta em relação à variação do pH da solução.
Questão Anulada
Um determinado soluto sólido tem uma solubilidade na água que pode ser descrita pela equação linear solubilidade = (T + 135) gramas do soluto/litro de água, sendo T a temperatura em graus Celsius. À temperatura ambiente (20 °C), colocou-se 400 gramas deste soluto em um recipiente com 1,5 litros de água. Em seguida, aqueceu-se a solução até 50 °C. Assinale a alternativa que apresenta a massa de soluto não dissolvida na temperatura final.
A 25 ºC, o pH da água pura e de soluções aquosas neutras é igual a 7. Assinale a única alternativa que contém um composto cuja solução aquosa tem pH menor que 7, a 25 ºC.
