Questões de Concurso

Uma solução tampão pode ser constituída por uma solução moderadamente concentrada de ácido forte ou de base forte, isto é, soluções de ácidos e bases fortes com pH nas extremidades da escala de pH, respectivamente. Assinale alternativa que representa corretamente a variação de pH para soluções de bases fortes.

Considere a mistura das soluções: 20,0 mL da solução A + 80,0 mL da solução B. Sabendo-se que:

solução A = NaOBr 0,500 mol.L-1

solução B = HCl 0,100 mol.L-1

Sabendo-se que a constante de ionização do ácido hipobromoso (HBrO) a 25^oC apresenta o valor de 2,5 . 10^-9, assinale a alternativa que representa o pH da solução resultante da mistura a 25 ^oC após o estabelecimento do equilíbrio químico.

Um determinado sal X possui solubilidade conforme o gráfico abaixo.

Uma solução saturada de 340g à 50°C foi resfriada até 10°C. Quanto em gramas de soluto precipitará?

Se as concentrações de reagentes e produtos em equilíbrio são conhecidas, o valor da constante de equilíbrio para a reação pode ser calculado. Esse valor pode fornecer informações quanto à tendência de formação de produtos na reação. Nesse contexto, para os seguintes sistemas de reação a 500 K:

(1) 2NOCl(g) ? 2NO(g) + Cl₂(g)                        Kp = 1,7 x 10^–2
(2) 2NO₂(g) ? 2NO(g) + O₂(g)                          Kp = 5,9 x 10^–5
(3) 2SO₃(g) ? 2SO₂(g) + O₂(g)                        Kp = 1,3 x 10<sup>–5

A tendência para a completa reação aumenta na ordem:</sup> 

O produto de solubilidade do hidróxido ferroso, considerando-se sua solubilidade igual a 0,443 mg L^–1 , a 25ºC, é aproximadamente,

Dados: Massa molar (g mol^–1 ): H = 1; O = 16; Fe = 56