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Concurso:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Disciplina:
Química
Em uma aula prática de Físico-Química, o professor apresentou aos alunos duas amostras
de água pura: a amostra I foi mantida a 25°C e a II foi aquecida até 60°C. Em seguida, afirmou
que, embora o pH da amostra II seja menor que o da amostra I, ambas permanecem
quimicamente neutras. Tendo como base os conceitos de autoionização da água, pH, pOH e
produto iônico da água, (Kw), marque a alternativa correta.
Considere?se a reação química em equilíbrio a seguir.
N2(g) + 3H?(g) ? 2NH?(g)
Sabendo?se que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 4,0 × 108 a 200 K e a 4,0 × 104 a 500 K, e considerando R = 8 J ? K?1 ? mol?1 e ln 10 = 2,3, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da variação de entalpia padrão (?H°) da reação.
N2(g) + 3H?(g) ? 2NH?(g)
Sabendo?se que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 4,0 × 108 a 200 K e a 4,0 × 104 a 500 K, e considerando R = 8 J ? K?1 ? mol?1 e ln 10 = 2,3, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da variação de entalpia padrão (?H°) da reação.
No decorrer de uma ação de fiscalização em uma estação
de tratamento de efluentes galvânicos, o agente fiscal
do CRQ?V constatou a presença de um resíduo sólido
composto de um sal hipotético de estequiometria MX2.
Análises laboratoriais indicaram que, a 25 °C, esse sal
apresentava solubilidade molar igual a 1,0 × 10?4 mol/L
em água, sob condições de equilíbrio de saturação.
Com base nessa situação hipotética e nas informações apresentadas, assinale a opção que apresenta, corretamente, o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) desse sal à mesma temperatura.
Com base nessa situação hipotética e nas informações apresentadas, assinale a opção que apresenta, corretamente, o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) desse sal à mesma temperatura.
Concurso:
CRQ 20ª Região-MS
Disciplina:
Química
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Mantendo?se a temperatura constante, a adição de
NaCl sólido a uma solução aquosa saturada desse
mesmo sal resultará no aumento da concentração
da solução.
O potencial de um eletrodo de oxigênio imerso em solução
depende fortemente do pH e da pressão parcial do oxigênio e é
muito utilizado para determinar a concentração de oxigênio
dissolvido, analisar o potencial redox da solução e estudar reações
de oxirredução, sendo crucial no monitoramento ambiental e nos
processos industriais.
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio é de 1,230 Volts a 25°C e a pressão do oxigênio, em condições atmosféricas, sobre a solução é de 1,0 atm.
Reação envolvida: 02 (g) + 4H+(?q) + 4e ?A ? 2H20 (l)
Dados: Potencial de eletrodo de Nernst,
,
onde n é o número de elétrons transferidos na reação redox e Q o
cociente de reação.
O potencial do eletrodo do oxigênio, em Volts, imerso em uma solução de pH = 8, é
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio é de 1,230 Volts a 25°C e a pressão do oxigênio, em condições atmosféricas, sobre a solução é de 1,0 atm.
Reação envolvida: 02 (g) + 4H+(?q) + 4e ?A ? 2H20 (l)
Dados: Potencial de eletrodo de Nernst,
,
onde n é o número de elétrons transferidos na reação redox e Q o
cociente de reação. O potencial do eletrodo do oxigênio, em Volts, imerso em uma solução de pH = 8, é
