Questões de Concurso
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Ni2+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)32+ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ↔ Ni(NH3 )6 2+ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:
Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH3 ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3 )2 +, cuja constante de formação (kf ) é igual a 1,7 x 107, a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO3 0,010 mol L-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1 .
Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3 .
O indicador ácido-base azul de bromotimol apresenta as seguintes características em solução aquosa:
pH 1 cor amarela
pH 7 cor verde
pH 12 cor azul
Em um laboratório químico foram adicionadas gotas do indicador azul de bromotimol em cada um dos três tubos de ensaio identificados na figura.
I. Soro fisiológico (solução aquosa de sal de cozinha e açúcar).
II. Solução aquosa de hidróxido de sódio.
III. Solução aquosa de ácido clorídrico.
É correto afirmar que as soluções dos tubos I, II e III apresentaram, respectivamente, as colorações:
As velocidades de reação independem do mecanismo da reação, pois independem do número de espécies colidindo. A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria, que descreve a relação entre as concentrações de reagentes e produtos quando o sistema atinge o estado de equilíbrio químico.