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Concurso:
Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR
Disciplina:
Química
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Considerando a imagem, analise as assertivas e assinale a alternativa correta.
I. O valor de ∆G° produtos > ∆G° reagentes.
II. A constante de equilíbrio será menor que um, e o equilíbrio favorecerá os produtos.
III. Como ∆G° global < 0, o valor da constante de equilíbrio também será menor que zero.
I. O valor de ∆G° produtos > ∆G° reagentes.
II. A constante de equilíbrio será menor que um, e o equilíbrio favorecerá os produtos.
III. Como ∆G° global < 0, o valor da constante de equilíbrio também será menor que zero.
Concurso:
Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR
Disciplina:
Química
Considere a reação química entre os gases SO2(g) e O2(g), responsável por produzir o gás SO3(g), a 1000K. Se as pressões parciais no equilíbrio químico são de SO3= 0,20 bar, SO2= 1,40 bar, e O2=0,80 bar, o valor aproximado da constante de equilíbrio (K) nessa temperatura será de
Disciplina:
Química
Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (K) da reação de decomposição do iodeto de hidrogênio (representada a seguir), sabendo que as concentrações dos reagentes e produtos, no equilíbrio, são:
[H2]=1,83x10-3 mol/L, [l2]= 3,12x10-3 mol/L e [HI]= 17,67 X 10-3 mol/L. 2 HI(g)
H2(g) + I2(g)
[H2]=1,83x10-3 mol/L, [l2]= 3,12x10-3 mol/L e [HI]= 17,67 X 10-3 mol/L. 2 HI(g)
H2(g) + I2(g)
Disciplina:
Química
Preencha as lacunas e assinale a alternativa com a sequência correta.
O Ca(OH)2 é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.
O Ca(OH)2 é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.
Diversos processos de análises de materiais químicos ou de desenvolvimento de novos produtos envolvem diferentes tipos de equilíbrios químicos, os quais poderão envolver aspectos termodinâmicos, para os quais o/a analista deverá estar apto/a para lidar com eles. No equilíbrio químico, ou seja, em condições de temperatura e de pressão constantes, as atividades de todas as substâncias envolvidas nesse processo possuem um “valor de equilíbrio”, nomeado constante de equilíbrio, que é representada pela letra K.
Sobre o equilíbrio químico, dadas as afirmativas,
I. Para reações exotérmicas, quando a temperatura aumenta a composição da mistura em equilíbrio, há deslocamento em favor dos produtos e o oposto ocorre para as reações endotérmicas.
II. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é positivo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K < 1, indicando que os reagentes estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.
III. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é negativo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K > 1, indicando que os produtos estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.
verifica-se que está/ão correta/s
Sobre o equilíbrio químico, dadas as afirmativas,
I. Para reações exotérmicas, quando a temperatura aumenta a composição da mistura em equilíbrio, há deslocamento em favor dos produtos e o oposto ocorre para as reações endotérmicas.
II. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é positivo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K < 1, indicando que os reagentes estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.
III. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é negativo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K > 1, indicando que os produtos estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.
verifica-se que está/ão correta/s
