2. Questões de Concurso

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Considerando que o ácido glicólico, C2H4O3, é um ácido carboxílico com apenas um hidrogênio ionizável e grau de ionização menor que 5,0%, cujo Ka = 1,47 x 10−4, o pH de uma solução contendo 0,05 mol L−1 de ácido glicólico é:
Dados: Imagem associada para resolução da questão
Na titulação de ácido acético (CH3COOH) com hidróxido de sódio (NaOH), qual indicador de pH deve ser utilizado para determinar, com menor erro de titulação, o ponto final da reação?

Um técnico de laboratório preparou uma solução somente com ácido acético, em uma concentração de 0,5 mol/ L. Considerando que Ka (25ºC) = 1,8 ⋅ 10-5, qual é a concentração de H3O+, em mol/L, nessa solução em equilíbrio?

Uma solução-tampão clássica é formada pela mistura de ácido acético com acetato de sódio. Ao saber disso, um professor de química preparou uma solução-tampão com as seguintes concentrações: [CH3COOH] = 0,05 mol/L e [CH3COO-] = 0,01 mol/L. Tendo em vista log 5 = 0,7 e pKa (CH3COOH) = 4,75, o pH dessa solução é

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Considerando a imagem, analise as assertivas e assinale a alternativa correta.

I. O valor de ∆G° produtos > ∆G° reagentes.
II. A constante de equilíbrio será menor que um, e o equilíbrio favorecerá os produtos.
III. Como ∆G° global < 0, o valor da constante de equilíbrio também será menor que zero.
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