Questões de Concurso

Em um reator de 2,0 L mantido a temperatura constante, foram introduzidos 6,0 mols de A e 12,0 mols de B. O sistema atingiu o equilíbrio conforme a seguinte reação:
A (g) + 2B (g) ?  C (g)
No equilíbrio, foi constatado que restaram 2,0 mols do reagente A. Nesse sentido, o valor numérico da constante de equilíbrio em termos de concentração molar (K_c) é 

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido hipocloroso de concentração inicial de 0,10 mol/L a 25 °C. O ácido hipocloroso é um ácido fraco cuja constante de acidez (K_a) a 25 ºC é 3,5 x 10^{- 8}. Considerando a ionização do ácido, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do pH da solução. 
(Dados:  log 3,5 = 0,54; log 5,9 = 0,77; log 3,0 = 0,48; ?35 = 5,9; ?30 = 5,48.)

Em um sistema químico fechado, sob condições adequadas de pressão e temperatura, a reação reversível entre N₂O₄ e NO₂ atinge o equilíbrio, conforme a equação abaixo: 
N₂O₄ (g) + calor ? 2 NO₂ (g)
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura do sistema for aumentada,

Quanto à determinação do pH com o uso de eletrodo de vidro combinado, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio.

II. O eletrodo de referência gera uma tensão elétrica constante que não depende do pH.

III. O eletrodo de referência é constituído de um material inerte (vidro). A membrana desse eletrodo, que tem geralmente a forma de um bulbo, é feita a partir de um vidro especial.

IV. Os eletrodos são construídos com metais inertes, tais como: platina, ouro, paládio.

V. Em soluções com valores de pH abaixo de 0,5, o eletrodo de vidro típico exibe um erro de sinal oposto ao do erro alcalino.

Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S).

O princípio de Le Chatelier estabelece que, quando um sistema em equilíbrio químico é perturbado por uma ação externa, o próprio sistema tende a contrariar a ação que o perturbou, a fim de restabelecer a situação de equilíbrio. Assim, no equilíbrio 2NOC?_(g) ? 2NO_(g) + C?_2(g), o valor da constante K_c é 4,7x10_-4 mol L_-1. Com o aumento da concentração do NO: