Questões de Concurso

“A termodinâmica química estuda, entre outras coisas, as mudanças de energia que acompanham as reações químicas.”

(Fundamentos de Química Experimental, Maurício Gomes Constantino.)

Em relação à termoquímica, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A máxima quantidade de energia que um sistema químico pode produzir é medida pela variação de energia livre: ΔG.

( ) Na entalpia da transformação, as medidas são geralmente efetuadas não mantendo uma pressão constante e é representada como ΔH.

( ) Uma reação na qual o calor é absorvido (a temperatura da mistura de reação diminui quando reage) é chamada de endotérmica e o ΔH é positivo.

( ) Uma reação na qual o calor é perdido pelos reagentes para o meio ambiente (a temperatura da mistura de reação aumenta quando reage) é dita exotérmica, onde ΔH é negativo.

A sequência está correta em

A reação de síntese da amônia em fase gasosa

3H₂ (g) + N₂ (g) 2NH₃ (g)

é acompanhada por variações de entalpia e de entropia do sistema.

As variações de entalpia (kJ) e entropia (J.K–1 ) em função da temperatura são apresentadas nas figuras a seguir.

Utilizando os dados apresentados, o valor da energia livre de Gibbs, em kJ, a 400 K é de

Observe o gráfico que demonstra a região de duas fases e a continuidade dos estados.

De acordo com a figura anterior, analise as afirmativas a seguir.

I. Os pontos A e C pertencem à mesma isoterma.

II. O ponto C representa um estado gasoso e o ponto A um sólido obtido comprimindo-se o gás isotermicamente.

III. A reta EA mostra quando o volume é mantido constante e o gás é resfriado, diminuindo a pressão.

IV. Em nenhum instante dessa série de mudanças o ponto que representa o estado do gás passou através da região de duas fases.

Estão corretas as afirmativas

Afirma-se que ΔG é o critério básico de espontaneidade. Uma reação ocorre espontaneamente se ΔG tem valor negativo. Lembrando que por tratamento termodinâmico, a fórmula da variação da energia livre padrão é definida por: ΔG^o = – RT ln K. Se substituirmos R por 8,31 x 10^–3 (quilojoules por Kelvin) e ln K por 2,30 log₁₀ K, tem-se a seguinte fórmula descrita:

ΔG^o (em quilojoules) = –2,30(8,31 x 10^–3 )T log₁₀K = –0,0191T log₁₀K

Assinale a alternativa que NÃO contempla a energia livre padrão em sua fórmula substituída: