Questões de Concurso

Afirma-se que ΔG é o critério básico de espontaneidade. Uma reação ocorre espontaneamente se ΔG tem valor negativo. Lembrando que por tratamento termodinâmico, a fórmula da variação da energia livre padrão é definida por: ΔG^o = – RT ln K. Se substituirmos R por 8,31 x 10^–3 (quilojoules por Kelvin) e ln K por 2,30 log₁₀ K, tem-se a seguinte fórmula descrita:

ΔG^o (em quilojoules) = –2,30(8,31 x 10^–3 )T log₁₀K = –0,0191T log₁₀K

Assinale a alternativa que NÃO contempla a energia livre padrão em sua fórmula substituída:

(a)

Se ΔG^oé negativo, log₁₀K deve ser positivo. Isso significa que K é maior que 1. Esta reação transcorre espontaneamente no sentido direto quando todas as espécies estão com concentrações unitárias.

(b)

Se ΔG^oé positivo, log₁₀K deve ser negativo. Portanto, K é menor que 1 e a reação inversa é não espontânea quando todas as espécies estão com concentrações unitárias.

(c)

Se, porventura, ΔG^o= 0, log₁₀K = 0, K = 1. A reação está em equilíbrio quando todas as espécies estão com concentrações unitárias.

(d)

Esta equação dá significado ao valor de variação de energia livre. Se ΔG^o é um número negativo grande, K será bem maior que 1, significando que a reação direta será virtualmente completa.