Questões de Concurso

Foi adicionada a uma bomba calorimétrica selada, com volume invariável a 25 ºC, uma mistura gasosa de um hidrocarboneto saturado e oxigênio, com pressão total P₁, em proporção estequiométrica para reação de combustão completa.

Após acionada a ignição, a mistura gasosa reagiu completamente. Considerando que o volume do líquido formado na reação é desprezível em relação ao volume total do compartimento e que a pressão P₂ no interior da bomba calorimétrica após a reação 25 ºC é igual a 0,5 x P₁, a fórmula molecular do hidrocarboneto empregado no experimento é:

Considere as seguintes representações de equações de reação:

I.  A (g) + B (g) → AB (s) ΔH^o > 0

II. C (l) + D (s) → CD (g) ΔH^o > 0

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

A reação da amônia com oxigênio pode ocorrer sob condições adequadas, de acordo com a equação a seguir.

Equação 1

2 NH₃(g) + 3/2 O₂(g)  →  N₂(g) + 3 H₂O(g)

Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:

2 NH₃(g) + 7/2 O₂(g) → 2 NO₂(g) + 3 H₂O(g)   ΔH^o = –566 kJ

3 NO₂(g) + 4 NH₃(g) → 7/2 N₂(g) + 6 H₂O(g)  ΔH^o = –1370 kJ

A entalpia da reação da combustão de um mol de amônia representada na equação 1 é igual a, aproximadamente