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Entre os diversos óxidos de nitrogênio, o mais comum é o óxido nítrico (NO), um gás incolor, levemente tóxico, que pode ser preparado em laboratório pela redução do ácido nítrico diluído, usando-se cobre como agente redutor. A equação não balanceada do processo é apresentada a seguir.
Cu(s) + NO3 – (aq) + H+ (aq) → Cu+2(aq) + NO(g) + H2O(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a
Cu(s) + NO3 – (aq) + H+ (aq) → Cu+2(aq) + NO(g) + H2O(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a
Disciplina:
Química
Séries de desintegração radioativa são conjuntos de elementoscom núcleos instáveis, que seguem uma sequência ordenada dedesintegrações espontâneas.
A série do tório, por exemplo, inicia-se pela sequência:
• 232Th90 → 228Ra88 + α • 228Ra88 → AXZ + β • AXZ → 228Th90 + β
O produto da segunda equação química é um núcleo
A série do tório, por exemplo, inicia-se pela sequência:
• 232Th90 → 228Ra88 + α • 228Ra88 → AXZ + β • AXZ → 228Th90 + β
O produto da segunda equação química é um núcleo
Disciplina:
Química
Diborano (B2H6) é um gás incolor com odor repulsivamente doce.Mistura-se facilmente com o ar formando uma mistura explosiva, pois sofre ignição espontaneamente em ar úmido à temperaturaambiente.
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Disciplina:
Química
Deseja-se construir um sistema eletroquímico contendo um catodo de cobre (no qual o metal estará imerso em uma solução aquosa de nitrato de cobre) e um anodo de alumínio (no qual o metal estará imerso em solução aquosa de sulfato de alumínio). Os dois eletrodos estarão conectados por uma ponte salina, contendo solução aquosa de nitrato de potássio e, externamente, por um fio de cobre condutor.
[Dados. Potenciais de redução padrão:
E0Al3+|Al = -1,66 V; E0Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em
[Dados. Potenciais de redução padrão:
E0Al3+|Al = -1,66 V; E0Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em
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Diversas substâncias orgânicas são facilmente inflamáveis, podendo ser causadoras de incêndio. Ao queimarem, tais substâncias liberam grande quantidade de energia.
A tabela a seguir contém algumas dessas substâncias e suas respectivas entalpias de combustão (ΔHc0):
Substância Fórmula ΔHc 0 (kJ.mol-1 )
Metano CH4 –890
Butano C4H10 –2878
Octano C8H18 –5471
Metanol CH3OH –726
Etanol C2H5OH –1368
A substância que libera a maior quantidade de energia por grama de combustível é o
A tabela a seguir contém algumas dessas substâncias e suas respectivas entalpias de combustão (ΔHc0):
Substância Fórmula ΔHc 0 (kJ.mol-1 )
Metano CH4 –890
Butano C4H10 –2878
Octano C8H18 –5471
Metanol CH3OH –726
Etanol C2H5OH –1368
A substância que libera a maior quantidade de energia por grama de combustível é o
