Questões de Concurso

O uso de pilhas, recarregáveis ou não, aumentou consideravelmente com a popularização de dispositivos eletrônicos portáteis, tornando-as essenciais na sociedade moderna. A figura abaixo representa a estrutura interna de uma pilha alcalina padrão, que opera com eletrodos de zinco e dióxido de manganês (MnO₂), em meio básico:



Baseado na figura, podemos inferir que

Em um laboratório de controle de qualidade da água, o técnico realiza testes para determinação da concentração de metais em amostras de efluentes, utilizando células eletroquímicas para quantificação via eletrodeposição. Nesse processo, aplica-se uma corrente elétrica contínua a uma célula contendo os íons metálicos da amostra, provocando a deposição do metal sobre um eletrodo inerte.
Considere os seguintes dados de potenciais padrão de redução (a 25 °C):

Ag⁺+ e⁻→ Ag_(s) E∘= +0,80 V
Cu²⁺+ 2e⁻ → Cu_(s) E∘=+0,34 V

Com base nas informações acima e considerando os princípios de eletroquímica aplicados na rotina laboratorial, assinale a alternativa CORRETA.

A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, resultando em compostos com estruturas cristalinas e propriedades características. A formação e a estabilidade desses compostos são regidas por fatores energéticos. Considerando a natureza da ligação iônica e as propriedades dos compostos iônicos, analise as afirmativas a seguir:

I.A formação de uma ligação iônica, como no NaCl, é um processo globalmente exotérmico devido principalmente à alta liberação de energia na formação do retículo cristalino (energia de rede), que compensa a energia absorvida na ionização do metal e na afinidade eletrônica do não-metal.
II.Compostos iônicos são caracterizados por altos pontos de fusão e ebulição, são duros e quebradiços, e conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa, mas não no estado sólido, pois no retículo cristalino os íons não têm mobilidade.
III.A magnitude da energia de rede de um composto iônico aumenta com o aumento da carga dos íons e com a diminuição da distância inter-iônica (menor raio dos íons), explicando por que o MgO (Mg²⁺ e O^2-) tem um ponto de fusão muito mais alto que o NaCl (Na⁺ e Cl^-).

Está correto o que se afirma em:

Sabe-se que a energia livre-padrão de formação para uma molécula da NH₃, a 298K é de -16,5 kJ/mol e a constante dos gases perfeitos, R=8,314 J/mol K.

Dada a reação:

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

A constante de equilíbrio da formação da amônia (NH₃), nessa temperatura, é

Muitos óxidos metálicos produzidos nas indústrias têm diversas aplicações, em especial, no desenvolvimento de catalisadores e semicondutores. B é um metal de transição, e a tabela contém as seguintes entalpias e entropias, a 298K, das formações dos óxidos metálicos.



Em relação aos óxidos formados, termodinamicamente, é correto afirmar que