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Uma célula galvânica é montada com um eletrodo consistindo de uma lâmina de zinco metálico imersa em solução aquosa 1,0 mol.L-1 de sulfato de zinco. O outro eletrodo é o de hidrogênio, com pressão parcial do gás igual a 1 bar e concentração de íons H3 O+ igual a 0,01 mol.L-1, a 25°C. A força eletromotriz desta célula, em volts, é aproximadamente igual a:
Dados:
Zn 2+(aq) + 2è → Zn(s) E0 = - 0,76V
2H+(aq) + 2è → H 2(g)E0 = 0,00V
O óxido nítrico é um gás incolor, paramagnético, moderadamente solúvel em água. Em laboratório pode ser obtido pela redução do íon nitrito pelo íon iodeto, conforme a equação abaixo: KNO2(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) → NO(g) + K2SO4(aq) + H2O(ℓ) + 1/2 I2(aq) Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa CORRETA.
O amerício é um metal usado em alguns detectores de fumaça contendo minúsculas quantidades de 241Am como fonte de radiação ionizante, na forma de dióxido de amerício (AmO2). Sobre o amerício marque a alternativa INCORRETA.
Os valores de E° para os pares (piruvato/lactato) e (NAD+/NADH) em pH 7 e 25°C são -0,19 V e - 0,32 V, respectivamente. Na redução enzimática do piruvato a lactato (2 elétrons por molécula) por NADH (2 elétrons por molécula), então, o valor de ΔE° para a reação e o ΔG° em pH 7, por mol de piruvato reduzido, são respectivamente: (Dado: F= 96500 C/Mol) A reação pode ser escrita como: Piruvato + NADH ⇔ lactato + NAD+
Quando o 59Fe sofre decaimento, podemos afirmar que a partícula emitida e o produto formado são respectivamente
