Uma empresa, diante da elevação dos preços da energia elétrica e das descobertas de grandes reservas de gás de xisto nas proximidades de suas instalações, resolveu investir na geração própria de energia termoelétrica. O gás de xisto é composto principalmente por metano (CH4), cuja equação de combustão é CH4 (g) + 2O2 (g) - CO2 (g) + 2H2O (l). A tabela a seguir mostra os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos envolvidos na equação apresentada.
Com relação a essa situação hipotética, julgue os itens subsequentes, considerando que a combustão do CH4 ocorra de forma completa; que a entalpia padrão de combustão do CH4 (g), a 25 ºC, seja igual a !890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol, do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.
Considerando-se que as capacidades caloríficas fornecidas na tabela sejam válidas para o intervalo de temperaturas entre 25 ºC e 35 ºC, é correto afirmar que a combustão do CH4 (g) deverá liberar maior quantidade de calor se for realizada a 35 ºC, e não a 25 ºC.
