Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de Cl₂. Considerando que a massa molar do Cl₂ seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue o próximo item.

O tempo necessário para a formação de 709 g de Cl₂, a partir da eletrólise da solução aquosa de NaCl, é superior a 2 h.