Questões de Concurso

Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos os metais ou ligas podem sofrer os fenômenos de degradação pela corrosão. No caso das refinarias de petróleo, por exemplo, processos de corrosão do ferro podem ser ocasionados pela ação corrosiva do ar atmosférico. Abaixo estão representadas as equações químicas gerais não balanceadas da formação da ferrugem, seja na forma de Fe₂ O₃ ou Fe₃ O₄ .

Fe (s) + O₂ + H₂O (vapor) → Fe(OH)₂

Fe(OH)₂ + O₂(g) → Fe₂ O₃ H₂ O (vermelha ou castanha) + H₂ O

Fe(OH)₂→ Fe₃ O₄ (preto)+H₂ O +H₂

Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro

(a)

apresenta números de oxidação 0 e +2 e, para a sua oxidação com a formação de Fe₃O₄, é necessário o dobro das moléculas de oxigênio gasoso, em relação à quantidade necessária para a formação de Fe₂O₃.

(b)

apresenta números de oxidação 0 e +2 e, durante seu processo de corrosão, o oxigênio molecular, presente no ar atmosférico, é reduzido a íon hidróxido que permanece em solução.

(c)

apresenta números de oxidação 0, +2 e +3 e atua como agente redutor recebendo elétrons, enquanto o oxigênio atua como agente oxidante.

(d)

apresenta números de oxidação 0, +2 e +3, e o hidróxido de ferro, formado em uma das etapas do seu processo de corrosão, é oxidado pelo oxigênio gasoso na presença de água, transformando-se em ferrugem.

(e)

libera os elétrons, ao ser oxidado, necessários à oxidação do oxigênio molecular presente no ar úmido, e, para que essa reação ocorra, são necessárias 2 moléculas de Fe(s) e 4 moléculas de H₂ O.