Se um mol de gás ideal expande-se isotérmica e reversivelmente de um volume de 10 para 100 litros a 200 K, então, considerando a constante R igual a 2,0 cal/mol/K e ln 10 = 2,3, é correto afirmar que o trabalho realizado pelo sistema é de 920 cal e que sua entropia é igual a 4,6 cal/K.

Se a variação de entalpia para o processo de 1,0 mol de H₂O líquida igual a 1,0 mol de H₂O vapor, a 100 ^oC e 1 atm, é igual a 9,7 kcal/mol, então, nessas condições, a variação da energia livre é de 26 cal.

Em um processo reversível, a entropia do universo aumenta.

O trabalho é uma função de estado.

Em uma reação química, a quantidade de calor absorvida ou liberada, à pressão e à temperatura constantes, mede a variação da energia livre.