A ferrugem é um processo de corrosão conhecido que implica impacto econômico significativo. Estima‐se que até 20% do ferro produzido anualmente nos Estados Unidos é usado para repor objetos de ferro descartados por causa de danos de ferrugem. Sendo:

Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) E0 red = –0,44V.

Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) E0 red = –0,76V.

O2(g) + 4H+ (aq) + 4e– → 2H2O(l) E0 red = 1,23V.

Acerca do exposto anteriormente, analise as afirmativas a seguir.

I. A redução de O2 necessita de H+, de forma que o aumento da concentração de H+ torna‐se a redução de O2 menos favorável.

II. O Fe2+ formado no anodo é eventualmente mais oxidado a Fe+3, que forma o óxido de ferro III hidratado.

III.O Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)