Sobre uma bancada, há uma solução aquosa de FeCl3 . Desejando-se saber qual a sua concentração, foi feita uma análise gravimétrica com os seguintes procedimentos:
A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).
Fe3+ (aq)+ 3 OH - (aq) → Fe(OH) 3(s) Reação I
Após envelhecimento do precipitado em sua água-mãe, procedeu-se à filtração e à lavagem do precipitado. O precipitado foi transferido para um cadinho previamente tarado, onde foi feita a sua calcinação (Reação II).
2Fe(OH) 3(s) → Fe2 O 3(s) + 3H2 O(g) Reação II
Sendo a massa de Fe2 O3(s)obtida após a calcinação, igual a 0,40 g, qual a concentração de Fe 3+ na solução original, em g/L?
Dados:
massa molar do Fe = 56 g/mol
massa molar do Fe2 O3 = 160 g/mol
