Petrobras - 2014 - 2
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De acordo com a natureza das partículas dispersas, as misturas podem ser classificadas em soluções, dispersões e suspensões.

Associe as misturas com suas características.

I – Solução verdadeira
II – Dispersão coloidal
III – Suspensão

P – mistura homogênea na qual não é possível observar o soluto nem com o auxílio de microscópio.

Q – mistura heterogênea na qual o soluto pode ser observado com o auxílio de um microscópio.

R – mistura homogênea na qual o soluto só pode ser observado com o auxílio de um microscópio.

S – mistura heterogênea na qual o soluto pode ser observado sem a necessidade de microscópio.

As associações corretas são:
A 60 mL de solução aquosa de SnCl2 0,10 mol/L juntamos 40 mL de solução FeCl3 0,80 mol/L e água suficiente para levar a solução a 500 mL. Considere que se trata de uma reação de oxirredução representada pela equação abaixo e que um dos reagentes está em excesso.

                           SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)

Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn 4+ formada?
Considere uma solução preparada pela adição de 0,01mol do ácido carboxílico indicado como HA, em água, formando 1,0 L de solução.

                                  HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4

A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:

O gás sulfídrico (H2 S) é um produto formado em corpos de água poluídos. A ionização do H2 S em água se dá em duas etapas, como mostrado abaixo.



Considere as afirmações a seguir referentes a esses equilíbrios e à solução onde eles ocorrem.

I - O valor da constante de equilíbrio global do processo de ionização do H2 S é dado por K1+ K2

II - A expressão da constante de equilíbrio da primeira equação é K1 =[H+ ] [HS- ]

III - A adição de NaOH na solução diminui a concentração de H2 S na solução.

Está correto o que se afirma em

No equilíbrio indicado na equação abaixo, o rendimento de formação do SO3 é aumentado, por exemplo, pela adição de O2 ao sistema. Esse é um exemplo de que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, a composição do mesmo se ajusta de modo a contrapor a ação de perturbação.

                                                2 SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2 SO 3(g)

Esse comportamento segue a(o)