No manômetro ilustrado na figura ao lado, o fluido manométrico é o mercúrio, de massa específica 13,6 g/cm³ . Há água, de massa específica 1,00 g/cm³ , no ramo esquerdo, e óleo, de massa específica 0,80 g/cm³ , no ramo direito. Considerando a aceleração da gravidade local g = 10,0 m/s² , a diferença de pressão, em cmHg, entre os pontos A e B, é

A fim de se determinar a densidade de um determinado líquido, um laboratorista realiza uma experiência. Sobre uma balança digital, coloca um becker graduado, contendo o líquido em questão. Nesse primeiro procedimento, a leitura da balança é 5,52 kg, e o nível do líquido no becker está na marca 1250 mililitros. Um objeto esférico e metálico é amarrado a uma extremidade de um pedaço de fio, inextensível e de volume desprezível. A outra extremidade do fio é sustentada pela mão do laboratorista. Quando o objeto é mergulhado no becker, o nível do líquido se eleva, alcançando a marca de 1500 mililitros, e a balança passa a indicar 5,92 kg. A figura abaixo ilustra dois momentos distintos da experiência.



Nesse caso, a densidade do líquido, determinada corretamente pelo laboratorista, em g/cm³ , é

O carbonato de cálcio se decompõe termicamente de acordo com a reação a seguir.


A uma determinada temperatura, para esse sistema, tem-se que a constante de equilíbrio, em termos das concentrações molares dos gases, Kc é igual a 5,00.10^-2 . Se 40,0 g de carbonato de cálcio forem adicionados em um reator de 5,00 L, inicialmente isento de dióxido de carbono, a porcentagem de decomposição do sal, quando o equilíbrio químico for atingido, será igual a

À temperatura de 20,0 °C, um frasco de vidro é preenchido por mercúrio até a marca de 500 ml. A seguir, o frasco e seu conteúdo são aquecidos até a temperatura de 40,0 °C. Sabe-se que o coeficiente de expansão linear do vidro é 9,0 × 10^–6 °C^–1 , e o coeficiente de expansão volumétrica do mercúrio é 182 × 10^–6 °C^–1 . O volume de mercúrio, em mililitros, que ficará acima da marca é

No interior de um calorímetro de cobre, são queimados integralmente 10,0 g de uma dada substância orgânica. A massa do calorímetro é 2.000 g. Inicialmente, antes da queima, o calorímetro apresenta-se em equilíbrio térmico com seu conteúdo interno, composto por 1500 g de água e 500 g de gelo, a 0 °C. Os calores específicos do cobre e da água são, respectivamente, 0,093 cal g. °C e 1,0 cal/g. °C, e o calor latente do gelo é 80 cal/ °C. Despreze as pequenas capacidades caloríficas dos gases envolvidos no processo. Ao término da combustão e estabelecido o equilíbrio térmico, a temperatura do calorímetro é 50 °C. A quantidade de calor fornecida por grama pela substância orgânica, em kcal, é