O H₂ (g), obtido como subproduto da eletrólise do NaCl, é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno (C₂H₄), representada pela seguinte equação:

A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação a 25 ºC de cada composto envolvido.


O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue o item que se segue.

O H₂ (g), obtido como subproduto da eletrólise do NaCl, é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno (C₂H₄), representada pela seguinte equação:

A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação a 25 ºC de cada composto envolvido.


O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue o item que se segue.

O H₂ (g), obtido como subproduto da eletrólise do NaCl, é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno (C₂H₄), representada pela seguinte equação:

A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação a 25 ºC de cada composto envolvido.


O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue o item que se segue.

O H₂ (g), obtido como subproduto da eletrólise do NaCl, é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno (C₂H₄), representada pela seguinte equação:

A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação a 25 ºC de cada composto envolvido.


O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue o item que se segue.