Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag⁺ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH₃ ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH₃ )₂ ⁺, cuja constante de formação (k_f ) é igual a 1,7 x 10⁷, a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag⁺ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO₃ 0,010 mol L^-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L^-1 .

Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH₃ .

Louis De Broglie (1892-1987) durante o seu doutoramento em física na Universidade de ParisSorbonne sugeriu que o elétron, em seu movimento ao redor do núcleo, tinha associado a ele um comprimento de onda particular e introduziu o termo ondas de matéria para descrever as características ondulatórias das partículas materiais. Com base no comportamento ondulatório da matéria, o comprimento de onda de De Broglie de um elétron com velocidade de 5,97 x 10⁶ m.s^-1 é:

Dados:

Massa do elétron = 9,11 x 10^-28 g;

constante de Planck, h = 6,63 x 10^-34 J.s

1J = 1 kg m² .s^-2

Qual a energia livre (ΔG) aproximada para a reação da célula eletroquímica descrita abaixo? Cu ǀ Cu²⁺ (0,0100 mol L^-1 ) ‖ Ag⁺ (0,0100 mol L^-1 ) ǀ Ag

Dados potenciais padrão:

E^o (Ag⁺ /Ag) = +0,799V

E^o (Cu²⁺/Cu) = +0,337V