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No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.


Pelo princípio de Le Chatelier, uma perturbação em um equilíbrio químico promove um deslocamento no sentido de aumentar a perturbação promovida.

No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.


Como a água é um eletrólito forte, sua ionização pode ser representada por: 2 H2O → H3O+ + OH, sendo a constante de autoprotólise da água escrita por:

KW = [H3O+ ]−1 ∙ [OH] −1.

Julgue o item a seguir, relativo à termoquímica e a assuntos correlatos.


A entalpia de uma reação é a soma das entalpias de qualquer sequência de reações (na mesma temperatura e pressão) na qual a reação total pode ser dividida. Assim, a variação de entalpia para qualquer processo depende somente da natureza dos reagentes e dos produtos e independe do número de etapas do processo ou da maneira como é realizada a reação.

Julgue o item a seguir, relativo à termoquímica e a assuntos correlatos.


As reações químicas são acompanhadas de liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, a energia é liberada; se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, o sistema absorve a energia das vizinhanças durante o curso da reação. Isso está de acordo com a lei da conservação de energia.

Julgue o item a seguir, relativo à termoquímica e a assuntos correlatos.


A quantidade de calor absorvida por um sistema é um número positivo quando o sistema absorve calor das vizinhanças (processo endotérmico). Quando o fluxo de calor está na direção oposta, o sistema perde calor para as vizinhanças e a quantidade de calor absorvida pelo sistema é um número negativo (processo exotérmico).