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A equação de van der Waals, mostrada abaixo em uma de suas formas, difere da equação do gás ideal, por apresentar duas constantes numéricas (a e b), conhecidas como constantes de van der Waals, cujos valores diferem para diferentes gases. Essa equação corrige os desvios que surgem devido à não idealidade, sendo, portanto, aplicada a gases reais.

(P + a/Vm 2 ).(Vm – b) = RT

Na equação, os termos a/Vm2 e b corrigem, respectivamente, os efeitos de
O ácido nítrico é uma substância muito utilizada pela indústria química e pode ser produzido pela dissolução de NO2 em água, de acordo com a equação química não balanceada mostrada a seguir. Para produzir 1,00 kg de ácido nítrico, o volume de NO2 necessário (expresso em mL), a 298K e 770 mm Hg, será de, aproximadamente,

NO2 (g) + H2O (l) ?? HNO3 (aq) + NO (g) 

Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1; N = 14; O = 16 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 1 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
A razão entre as concentrações do ácido lático (HC3H5O3) e do lactato de sódio (NaC3H5O3) necessária para preparar um tampão cujo pH seja 4,7 é

Dados: Ka (HC3H5O3) = 1,4 x 10–4 Adote: 100,85 ? 7 log 1,4 = 0,15 pH = pKa + log ([sal] / [ácido]) 
Quando o NaC2H3O2 é adicionado à água, a solução é básica porque 
Uma determinada substância, a 37ºC, que apresenta grau de dissociação de 90%, é isotônica com uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), 0,91% (m/v). Portanto, aproximadamente, a pressão osmótica (em atm) e a temperatura de congelamento (em ºC) desta substância são, respectivamente,


Dados: Massas molares (g mol-1 ): Na = 23; Cl = 35,5
d (H2O) = 1,00 g mL–1
Constante crioscópica da água: Kf = – 1,86 ºC –-1
R = 0,082 atm L mol–1 K–1
? = M.R.T.i
?Tf = Kf.m.i
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