2. Questões de Concurso

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Um estudante ficou responsável por determinar a porcentagem de ferro em uma amostra de mineral siderita. Para isso, o estudante dissolveu 1,5 g do mineral em 20 mL de uma solução de HCl 2,5 M. O estudante neutralizou o excesso de HCl com 10 mL de NaOH 1,5 M.

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Considere as seguintes Massas Molares: H = 1 g/mol; C= 12 g/mol, O= 16 g/mol, Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; Fe = 56 g/mol e faça o balanceamento das funções quando necessário.

A pureza do ferro, em percentagem, é de
Um estudante deixou 01 grama de H2O a 100 °C e pressão de 1 atm, para vaporizar. Ele assumiu que há um comportamento de gás ideal no processo. Sabendo que a densidade de H2O a 100 °C é 0,96 g/cm3 e ΔHvap da água é 2260 J/g, considere os seguintes dados: R = 0,082 L.atm/mol.K; 1 L.atm = 101,3 J; Massas Molares (H = 1 g/mol; O = 16 g/mol).
Os valores de q, w, ΔH e ΔU são, respectivamente:
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A classificação de segurança de substâncias químicas pode ser dada através do uso de pictograma de perigo, onde são usadas imagens dentro de um losango vermelho com um sinal de alerta que representa implicitamente o tipo de risco.


Imagem associada para resolução da questão


Os pictogramas de perigo acima representam, respectivamente:
Um coagulante é adicionado para desestabilizar as partículas e realizar a coagulação. A seleção do tipo e da dosagem do coagulante depende do teste de
Um barman estava preparando um drink e deixou sobre o balcão um cubo de gelo de massa de 45 g para ir atender a um telefonema, porém ele acabou demorando na ligação e, quando retornou, o gelo havia derretido. Sabendo que o calor latente de fusão da água é de 334 J/g, o valor de calor necessário para derreter o cubo de gelo é de
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