Questões de Concurso

Um procedimento para obtenção de estanho metálico foi realizado a partir do óxido de estanho (IV), em um compartimento selado que, após ser evacuado, foi preenchido com gás hidrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico a 900 K, a atmosfera gasosa no interior do compartimento era composta por 45% gás hidrogênio, em volume.

A constante de equilíbrio, Kp, para essa reação a 900 K é igual a, aproximadamente,

Os dados do estudo cinético de uma reação representada por

2 A → 2B + 3C

possibilitaram construção de uma curva de rapidez da reação, representada na figura a seguir.

(P. Atkins; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida

moderna e o meio ambiente.5a

ed. Trad. Ricardo Bicca de Alencastro.

Porto Alegre: Bookman,2012. Adaptado)

A ordem dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são:

Considere as seguintes representações de equações de reação:

I.  A (g) + B (g) → AB (s) ΔH^o > 0

II. C (l) + D (s) → CD (g) ΔH^o > 0

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

A reação da amônia com oxigênio pode ocorrer sob condições adequadas, de acordo com a equação a seguir.

Equação 1

2 NH₃(g) + 3/2 O₂(g)  →  N₂(g) + 3 H₂O(g)

Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:

2 NH₃(g) + 7/2 O₂(g) → 2 NO₂(g) + 3 H₂O(g)   ΔH^o = –566 kJ

3 NO₂(g) + 4 NH₃(g) → 7/2 N₂(g) + 6 H₂O(g)  ΔH^o = –1370 kJ

A entalpia da reação da combustão de um mol de amônia representada na equação 1 é igual a, aproximadamente

Em uma aula prática de química, foi montada a aparelhagem representada na figura a seguir, para um experimento de eletrólise, usando-se como eletrólito, uma solução aquosa de iodeto de sódio 1,0 mol/L em pH = 7 e algumas gotas de uma solução aquosa de amido.

Dados: potencial padrão de redução a 25 ºC.

O₂(g) + H₂O(l) + 4e^– → 4OH^–(aq) Eo = +0,40 V

I₂(s) + 2 e^– → 2 I^– (aq) E^o = +0,54 V

O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4e^– → 2 H₂O(l) E^o = +1,23 V

2 H₂O (l) + 2e^– → H₂(g) + 2OH^– (aq) E^o = –0,83 V

Na⁺(aq) + 1e^– → Na(s) E^o = –2,71 V

(P. Atkins, P.; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida

moderna e o meio ambiente.5ª ed. Porto Alegre: Bookman,2012)

Ao iniciar o experimento, verificou-se o sugimento de coloração azulada em um dos compartimentos eletródicos e a formação de um gás no outro compartimento. Esse fato ocorreu devido à formação de iodo no