Questões de Concurso
Filtrar
6.299 Questões de concurso encontradas
Página 16 de 1.260
Questões por página:
Questões por página:
Considere os diagramas de temperatura-composição para dois azeótropos diferentes a seguir:
(Atkins, P. et al. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, 2012)
Quando essas misturas são separadas por destilação fracionada, a mistura azeotrópica em I é obtida como destilado por ser volátil, enquanto em II, a mistura azeotrópica tem pressão de vapor mais dos que os seus componentes separadamente.
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
Sobre bases, ácidos e óxidos, assinale a
alternativa incorreta.
A geometria das moléculas determina a
disposição espacial dos átomos, influenciando
a polaridade, o tipo e a intensidade das forças
intermoleculares. Diante do exposto, analise as
afirmativas abaixo.
I. As forças de dispersão de London ocorrem exclusivamente entre moléculas apolares e são sempre mais fracas que dipolo-dipolo.
II. O gás carbônico (CO?) é apolar, apesar de conter ligações covalentes polares, pois sua geometria é linear e os momentos dipolares se cancelam.
III. A geometria molecular da água (H?O) é angular porque os pares de elétrons não ligantes do oxigênio exercem repulsão maior do que as ligações covalentes com os átomos de hidrogênio.
IV. Ligações de hidrogênio ocorrem apenas entre moléculas em que o hidrogênio interage com átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
V. Em moléculas com geometria trigonal planar, os ângulos de ligação são sempre inferiores a 120° devido à repulsão entre os átomos ligados ao elemento central.
Estão corretas as afirmativas:
I. As forças de dispersão de London ocorrem exclusivamente entre moléculas apolares e são sempre mais fracas que dipolo-dipolo.
II. O gás carbônico (CO?) é apolar, apesar de conter ligações covalentes polares, pois sua geometria é linear e os momentos dipolares se cancelam.
III. A geometria molecular da água (H?O) é angular porque os pares de elétrons não ligantes do oxigênio exercem repulsão maior do que as ligações covalentes com os átomos de hidrogênio.
IV. Ligações de hidrogênio ocorrem apenas entre moléculas em que o hidrogênio interage com átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
V. Em moléculas com geometria trigonal planar, os ângulos de ligação são sempre inferiores a 120° devido à repulsão entre os átomos ligados ao elemento central.
Estão corretas as afirmativas:
Sabendo as características de cada tipo de
ligação e como elas influenciam a polaridade
das moléculas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ligação iônica ocorre entre átomos que apresentam grande diferença de eletronegatividade, envolvendo transferência completa de elétrons e formação de íons.
II. Nas ligações metálicas, os átomos compartilham uma “nuvem” de elétrons livres, o que garante a maleabilidade e a condução elétrica dos metais.
III. A ligação covalente ocorre, necessariamente, apenas entre átomos idênticos, e sempre dá origem a moléculas apolares.
IV. O composto cloreto de sódio (NaCl) apresenta ligação covalente porque é formado pela combinação de um metal e um ametal.
V. Moléculas apolares podem ser resultantes de ligações covalentes em que os vetores de momento dipolar se anulam devido à simetria da molécula.
VI. A polaridade de uma molécula depende exclusivamente da diferença de eletronegatividade entre os átomos que participam das ligações, podendo ser determinada sem considerar a geometria molecular.
Estão corretas as afirmativas:
I. A ligação iônica ocorre entre átomos que apresentam grande diferença de eletronegatividade, envolvendo transferência completa de elétrons e formação de íons.
II. Nas ligações metálicas, os átomos compartilham uma “nuvem” de elétrons livres, o que garante a maleabilidade e a condução elétrica dos metais.
III. A ligação covalente ocorre, necessariamente, apenas entre átomos idênticos, e sempre dá origem a moléculas apolares.
IV. O composto cloreto de sódio (NaCl) apresenta ligação covalente porque é formado pela combinação de um metal e um ametal.
V. Moléculas apolares podem ser resultantes de ligações covalentes em que os vetores de momento dipolar se anulam devido à simetria da molécula.
VI. A polaridade de uma molécula depende exclusivamente da diferença de eletronegatividade entre os átomos que participam das ligações, podendo ser determinada sem considerar a geometria molecular.
Estão corretas as afirmativas:
Analise a imagem abaixo. 
Na imagem acima encontra-se representada a molécula do analgésico codeína, o opioide mais vendido no Brasil. Observe os grupos funcionais desse composto e assinale a alternativa que contém todos os grupos funcionais corretos.
Na imagem acima encontra-se representada a molécula do analgésico codeína, o opioide mais vendido no Brasil. Observe os grupos funcionais desse composto e assinale a alternativa que contém todos os grupos funcionais corretos.
