Questões de Concurso

Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H₂O( l) → KOH( aq) + H₂(g) Ba(s) + O₂(g) → BaO(s)

Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.

Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos.

K( s) + H₂O( l) → KOH( aq) + H₂(g)
Ba(s) + O₂(g) → BaO(s)

Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

No material base que compõe o pó químico dos extintores utilizados contra incêndios classe D, a espécie química cloro apresenta a configuração eletrônica 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ² 3p⁵, conforme o diagrama de Linus Pauling.

Com base nas informações apresentadas, julgue o item que se seguem, considerando que M_H = 1,00 g/mol, M_C = 12,00 g/mol, M_N = 14,00 g/mol e M_O = 16,00 g/mol.
A oxidação total do composto 2 produz o seguinte composto.

Com base nas informações apresentadas, julgue o item que se seguem, considerando que M_H = 1,00 g/mol, M_C = 12,00 g/mol, M_N = 14,00 g/mol e M_O = 16,00 g/mol.
A massa molar do composto 1 é menor que 245,0 g/mol.

Com base nas informações apresentadas, julgue o item que se seguem, considerando que M_H = 1,00 g/mol, M_C = 12,00 g/mol, M_N = 14,00 g/mol e M_O = 16,00 g/mol.
O composto 1 apresenta duas aminas terciárias.