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Balanceie as equações químicas de I a V e na sequência assinale a alternativa correta: I. FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KCI II. CrO3 + HCI → CrCl3 + H2O + CI2 III. NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 IV. C4H10 + O2 → CO2 + H2O V. Fe2O3 + C → Fe + CO2
Assinale a alternativa que corresponde aos balanceamentos corretos das equações de I a V, considerando somente os mínimos números inteiros:
Assinale a alternativa que corresponde aos balanceamentos corretos das equações de I a V, considerando somente os mínimos números inteiros:
O ciclo do carbono está intimamente relacionado com os seres vivos que vivem sobre a superfície terrestre. Existem vários tipos de compostos de carbono nas diversas etapas que compõem o ciclo. Esses compostos podem ser líquidos, sólidos e gasosos. Muitos deles são sintetizados pelos organismos vivos, com números de oxidação variando de +4 a -4. Contudo, o transporte de carbono entre os vários compartimentos (atmosfera, hidrosfera e litosfera) é feito, principalmente, pelo carbono com número de oxidação +4 na forma de gás carbônico, carbonato ou bicarbonato. Sobre o ciclo do carbono, analise as afirmativas que seguem e assinale a alternativa correta:
I. No ciclo do carbono o gás carbônico na forma de gás é absorvido pelos vegetais durante a fotossíntese para formar a massa vegetal. II. Já os seres humanos e todos os demais seres vivos, ao respirarem, tanto aeróbica como anaerobicamente, liberam gás carbônico e energia, que pode ser aproveitada de diversas formas, inclusive por outros organismos. III. As reações de dissolução do gás carbônico em água são reações de equilíbrio, em fase líquida aquosa. Essas reações em equilíbrio podem participar de mecanismos de transporte de gás carbônico em meios aquosos tão diferentes como os que existem nos oceanos e do transporte de CO2 entre células e pulmões feito pelo sangue. IV. Os mesmos equilíbrios interagindo com íons metálicos podem resultar na formação de esqueletos e carapaças de organismos como conchas, casca de ovos ou na formação e dissolução de rochas e sedimentos. V. O ser humano interfere globalmente no ciclo do carbono adicionando quantidades significativas de gás carbônico na atmosfera, quando utiliza qualquer combustível contendo carbono proveniente de fonte não renovável.
Assinale a alternativa correta:
I. No ciclo do carbono o gás carbônico na forma de gás é absorvido pelos vegetais durante a fotossíntese para formar a massa vegetal. II. Já os seres humanos e todos os demais seres vivos, ao respirarem, tanto aeróbica como anaerobicamente, liberam gás carbônico e energia, que pode ser aproveitada de diversas formas, inclusive por outros organismos. III. As reações de dissolução do gás carbônico em água são reações de equilíbrio, em fase líquida aquosa. Essas reações em equilíbrio podem participar de mecanismos de transporte de gás carbônico em meios aquosos tão diferentes como os que existem nos oceanos e do transporte de CO2 entre células e pulmões feito pelo sangue. IV. Os mesmos equilíbrios interagindo com íons metálicos podem resultar na formação de esqueletos e carapaças de organismos como conchas, casca de ovos ou na formação e dissolução de rochas e sedimentos. V. O ser humano interfere globalmente no ciclo do carbono adicionando quantidades significativas de gás carbônico na atmosfera, quando utiliza qualquer combustível contendo carbono proveniente de fonte não renovável.
Assinale a alternativa correta:
Correlacione as importantes propriedades da água (enumeradas de 1 a 8) com suas respectivas funções no transporte de espécies entre os compartimentos litosfera, hidrosfera e atmosfera durante o ciclo hidrológico. Após a correta correlação, assinale a alternativa correta: 
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:
Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta: Reação 1 - HCO3 - (aq) + H2O (l) ⇆ H3O+ (aq) + CO3² -(aq) Reação 2 - NH3(aq) + H2O(l) ⇆ NH4 +(aq) + OH- (aq)
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido. II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons. III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero. IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato. V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido. II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons. III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero. IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato. V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:
Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores. II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações. V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Assinale a alternativa correta:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores. II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações. V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Assinale a alternativa correta:
