Filtrar


Questões por página:

O cianidreto, HCN, ao ser dissolvido em água, sofre ruptura das moléculas, dando origem à ionização e propiciando o surgimento dos íons H+ e (CN) - . No equilíbrio químico, as concentrações dos elementos são [H+] = 3,0. 10-6 mol/L, [CN- ] = 3,0. 10-6 mol/L e [HCN] = 9,0. 10-2 mol/L.

Qual o valor da constante de ionização Ka desse ácido?

HCN ⇌ H+ + (CN) -

Em um recipiente vedado, foram colocados 2,0 moles de gás amoníaco NH3(g) . Após conveniente aquecimento a uma temperatura adequada, estabelece-se o equilíbrio químico, conforme ilustrado abaixo

2 NH3 ⇌ N2 + 3 H2

Considerando-se que, na situação de equilíbrio, há 1,8 moles de NH3 , qual o grau de dissociação do gás amoníaco nessa reação?
A equação química abaixo não está balanceada. Nela, zinco puro reage com ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e hidrogênio.

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

A massa de HCl necessária para reagir completamente com 130 g de zinco é

Dados: mH = 1u, mCl = 35u e mZn = 65u
Na reação abaixo, 1 mol de cálcio reage com 2 moles de água.

Ca + 2 H2 O → Ca(OH) 2 + H2

Qual a massa, em gramas, de H2 produzido na reação?

Dados: mH = 1u, mO = 16u e mCa = 40u
A reação química abaixo está balanceada e é uma reação de oxirredução. Nela, o ácido iodídrico reage com o ácido sulfúrico dando ácido sulfídrico mais água e iodo.

8 HI + H2 SO4 → H2 S + 4 H2 O + 4 I 2

Os elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente, são