Questões de Concurso

Em 1913, Niels Bohr, um físico dinamarquês, propôs um modelo atômico para o átomo de hidrogênio, baseado em postulados, procurando explicar a instabilidade do modelo de Rutherford. O modelo de Bohr foi baseado no estudo do espectro atômico do átomo de hidrogênio e foi o primeiro a considerar conceitos da física quântica para explicar a estrutura do átomo. De acordo com Bohr, o elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) circulares de raios definidos denominadas órbitas estacionárias. Cada órbita estacionária possui um valor determinado de energia. Nessas órbitas, o elétron pode se mover sem perder ou ganhar energia. Bohr demonstrou que a energia total do elétron em cada órbita era quantizada e determinada pela seguinte equação matemática:
Energia (órbita) = - A 1/n²

Com base na equação de Bohr, podemos afirmar que a frequência mínima aproximada que uma radiação eletromagnética deve ter para ser capaz de ionizar um átomo de hidrogênio é de
Dados:
A = 2,2 10^–18 J n = nível de energia (1,2,3,4,5,6,7 ... ∞) h = 6,6 .10^-34 J/Hz

O clorato de potássio (KClO₃) é conhecido como “Sal de Bertholet”, sua decomposição térmica produz cloreto de potássio(KCl) e gás oxigênio(O₂) .
KClO_3(s) → KCl_(s) + 3/2O_2(g)

Essa sua propriedade é frequentemente usada em laboratórios de ensino secundário e superior para produzir gás oxigênio. Nas CNTP, uma amostra de 136 g desse sal com pureza de 90%, em uma decomposição com rendimento de 80%, libera aproximadamente qual volume de gás?
Dados: KClO₃ = 122,5u
Volume molar CNTP = 22,7 L

A pirita (FeS₂ – dissulfeto de ferro II) sempre foi conhecida como "ouro de tolo" porque é um mineral amarelo brilhante, podendo enganar os menos experientes. Mas talvez tolo mesmo seja quem jogue a pirita fora. Denis Fougerouse e colegas da Universidade Curtin, na Austrália, descobriram ouro verdadeiro preso dentro dos cristais da pirita. Esse "ouro invisível", que escapou dos olhos e microscópios de cientistas e geólogos até hoje, pode não apenas valorizar as reservas do sulfeto de ferro, como também abrir o caminho para técnicas mais ambientalmente amigáveis de extração de ouro.
Disponível em: <https://engenhariae.com.br/editorial/colunas/pesquisa-descobriu-que-ouro-do-tolo-nao-e-tao-tolo-assim>.Acesso em: 23 set.2021.
Qual dos compostos a seguir possui um ametal com o mesmo número de oxidação do enxofre na pirita?

Propano (C3H8) e butano (C4H10) são utilizados como gás de cozinha. Essa mistura é conhecida pela sigla GLP (gás liquefeito do petróleo). São obtidos do petróleo por meio de destilação fracionada. A charge a seguir faz uma crítica na forma de ironia em relação ao atual alto preço do GLP.


Disponível em: < https://www.otempo.com.br/charges/charge-o-tempo-15-09- 2021-1.2541733>. Acesso em: 23 set.2021.


Na charge o “Sommelier de GLP” identifica a qualidade do gás pelo aroma de um hidrocarboneto. No entanto, os hidrocarbonetos presentes no GLP são inodoros. O odor que sentimos é devido a uma classe de substâncias sulfuradas adicionadas propositalmente à mistura para alertar sobre vazamentos. Essa classe de substâncias é denominada

“Todos os dias, o dia inteiro, ocorrem reações químicas, não só ao nosso redor, mas também no nosso organismo, de tal maneira que se pode dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações. Algumas delas são muito comuns (presentes no nosso cotidiano): a formação da ferrugem, a efervescência produzida por uma antiácido em água e a combustão de um palito de fósforo.”
(Usberco & Salvador in Química Geral)
Em todas as reações químicas, as substâncias denominadas reagentes são transformadas em substâncias diferentes, denominadas produtos. Tais reações são representadas por equações químicas devidamente balanceadas, nas quais a quantidade de átomos de cada elemento participante deve ser igual nos reagentes e nos produtos.

As equações I, II e III a seguir não estão balanceadas:



Após o devido balanceamento estequiométrico das mesmas, a sequência correta, respectivamente em I, II e III, dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários será: