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Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
Em uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L que está 1,0% ionizado, o pH dessa solução é igual a 3,0.
Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
Uma solução aquosa que apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10-6 mol/L possui pH ácido.
Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
A expressão matemática do produto iônico da água é: Kw = [H+] / [OH- ].
Em relação às reações de neutralização, as quais formam diversos tipos de sais, julgue o item a seguir.
O leite de magnésia, que contém a base pouco solúvel Mg(OH)2, ao reagir com HCl, forma o sal pouco solúvel de MgCl2 .
Em relação às reações de neutralização, as quais formam diversos tipos de sais, julgue o item a seguir.
A reação entre dióxido de carbono e hidróxido de bário produz o sal pouco solúvel de BaCO3 .