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O prêmio Nobel de Química em 2019 foi outorgado aos pesquisadores que investigaram as baterias recarregáveis de íon-lítio, muito utilizadas em notebooks, tablets e celulares.
Elas são recarregáveis, pois os processos de oxidação e redução que ocorrem nos eletrodos são reversíveis. Um esquema simplificado da primeira bateria de lítio proposta por Whittingham, em 1976, assim como semirreações e potenciais padrão de redução, está demonstrado a seguir.
(BOCCHI, N.; BIAGGIO, S.R.; ROCHA-FILHO, R.C. Prêmio Nobel de Química de 2019. Láurea pelo Desenvolvimento das Baterias de Íons Lítio. Química Nova na Escola, 2019, 41, p. 320-326.)
Li+ + e? ? LI E0 =?3,05V TiS2 + e? ?TiS2? E0 =?0,85V
Elas são recarregáveis, pois os processos de oxidação e redução que ocorrem nos eletrodos são reversíveis. Um esquema simplificado da primeira bateria de lítio proposta por Whittingham, em 1976, assim como semirreações e potenciais padrão de redução, está demonstrado a seguir.
(BOCCHI, N.; BIAGGIO, S.R.; ROCHA-FILHO, R.C. Prêmio Nobel de Química de 2019. Láurea pelo Desenvolvimento das Baterias de Íons Lítio. Química Nova na Escola, 2019, 41, p. 320-326.)
Li+ + e? ? LI E0 =?3,05V TiS2 + e? ?TiS2? E0 =?0,85V
Com base nas informações apresentadas, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) O cátodo da célula é o TiS2, enquanto o ânodo é o lítio metálico.
( ) OTiS2 é o agente redutor na célula.
( ) O potencial padrão da célula é 2,5V .
( ) A equação global da bateria é: Li + TiS2 ? Li+ +TiS2?
( ) O Li sofre oxidação para formar Li+.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Quando uma corrente passa por uma solução ligeiramente diluída de ácido sulfúrico [H2SO4], 40 cm3
de H2 são produzidos no cátodo em um tempo de 5 min, conforme medido a 288 K e 748 mm Hg. A
intensidade de corrente, expressa em Ampère, gerada nessas condições é de, aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1 ): H = 1 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 m = I.t.E / 96.500 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
Dados: Massa molar (g mol–1 ): H = 1 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 m = I.t.E / 96.500 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
A partir dos potenciais-padrão de redução, a 25ºC, fornecidos a seguir, tem-se que a constante de
equilíbrio da reação Cd2+ + Zn ? Zn2+ + Cd é, aproximadamente,
Zn2+ + 2e– ? Zn(s) E0 = – 0,762 V Cd2+ + 2e– ? Cd(s) E0 = – 0,402 V Dado: log K = n.Eº / 0,06
Zn2+ + 2e– ? Zn(s) E0 = – 0,762 V Cd2+ + 2e– ? Cd(s) E0 = – 0,402 V Dado: log K = n.Eº / 0,06
A variação na Energia Livre de Gibbs, expressa em kJ, observada durante a compressão de
0,7 x 10-2 kg de N2 a temperatura de 300 K, de 5 x 104 Pa para 3 x 105 Pa, assumindo que o nitrogênio
se comporta como um gás ideal, será, aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14 R = 8,3 J mol–1 K–1 Adote: ln 6 = 1,8 ?G = n.R.T.ln(P2/P1)
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14 R = 8,3 J mol–1 K–1 Adote: ln 6 = 1,8 ?G = n.R.T.ln(P2/P1)
