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Calcule a concentração (mol l-1 ) de uma solução de benzotiazol (C7H5NS) quando 202,5 g de benzotiazol são diluídos em 250 ml de água.
Dados: N = 14 g mol-1 e H = 1,0 g mol-1, C = 12 g mol-1 e S = 32,0 g mol-1 .
Assinale a alternativa correta.
A hidrazina (N2H4) é frequentemente utilizada como combustível de foguete e pode ser obtida pela reação do hipoclorito de sódio com a amônia. Em um experimento, foi produzida em uma garrafa de 4,0l, uma solução 25,0 mol l-1 . Assinale a alternativa em que a massa em (g) de hidrazina produzida esteja correta.
Dados: N = 14 g mol-1 e H = 1,0 g mol-1 .
Dados: N = 14 g mol-1 e H = 1,0 g mol-1 .
Uma solução de KCl (75 g mol-1 ) foi preparada em laboratório dissolvendo-se em água 1,50 g em um balão de 250 ml (completado até o menisco).
I. A concentração da solução é 0,02 mol l-1 . II. A concentração dos íon K+ e do íon Cl- é 0,02 mol l-1 . III. A concentração da solução é 0,60 g l-1 .
Assinale a alternativa que apresenta as asserções são verdadeiras.
I. A concentração da solução é 0,02 mol l-1 . II. A concentração dos íon K+ e do íon Cl- é 0,02 mol l-1 . III. A concentração da solução é 0,60 g l-1 .
Assinale a alternativa que apresenta as asserções são verdadeiras.
Observe as distribuições eletrônicas conforme o princípio de exclusão de Pauli:
I. A configuração eletrônica do B (n=5) é 1s22s22p1 . II. A configuração eletrônica do V (n = 23) é 1s22s22p63s23p64s23d3 . III. A configuração eletrônica do Br (n = 35) é 1s22s22p63s23p64s23d104p5 .
Assinale a alternativa que contenha somente as asserções com a distribuição eletrônica correta.
I. A configuração eletrônica do B (n=5) é 1s22s22p1 . II. A configuração eletrônica do V (n = 23) é 1s22s22p63s23p64s23d3 . III. A configuração eletrônica do Br (n = 35) é 1s22s22p63s23p64s23d104p5 .
Assinale a alternativa que contenha somente as asserções com a distribuição eletrônica correta.
Um composto possui em sua composição 16,0% de carbono,2,7% de hidrogênio,38,0% de nitrogênio e 43,3% de oxigênio. Para o cálculo das massas de cada átomo da molécula, simulamos uma situação em que temos 100 g do composto e para saber a fórmula empírica do composto, dividimos pela massa molar de cada átomo (C = 12g mol-1, H = 1g mol-1, N = 14g mol-1 e O = 16 g mol-1 ).
Temos então a fórmula empírica como sendo ______. Porém, para sair da fórmula mínima e chegar à fórmula molecular, necessita-se saber que a massa molar desse composto é 220 g mol-1 . Sabendo-se que ______ é o número de unidades mínimas dentro da molécula, sabe-se que a molécula estudada é a ______.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
Temos então a fórmula empírica como sendo ______. Porém, para sair da fórmula mínima e chegar à fórmula molecular, necessita-se saber que a massa molar desse composto é 220 g mol-1 . Sabendo-se que ______ é o número de unidades mínimas dentro da molécula, sabe-se que a molécula estudada é a ______.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
