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Acerca das abordagens metodológicas na construção do conhecimento no ensino de química e dos recursos didáticos voltados a esse ensino, julgue o item a seguir.
As tendências teórico-metodológicas modernas para as estratégias de ensino de química incluem: resolução de problemas, relações ciência, tecnologia e sociedade (CTS), linguagem e comunicação em sala de aula, modelos e analogias, concepções espontâneas e conflito cognitivo, aulas experimentais e laboratoriais, uso de novas tecnologias na educação, entre outras.
As tendências teórico-metodológicas modernas para as estratégias de ensino de química incluem: resolução de problemas, relações ciência, tecnologia e sociedade (CTS), linguagem e comunicação em sala de aula, modelos e analogias, concepções espontâneas e conflito cognitivo, aulas experimentais e laboratoriais, uso de novas tecnologias na educação, entre outras.
O ibuprofeno (M = 206 g/mol) é um analgésico e anti-inflamatório produzido a partir do ácido 3-fenilpropanoico. Em relação ao ibuprofeno e seu precursor, julgue o item a seguir.
Para produzir 25,0 mL de solução aquosa de ibuprofeno com concentração igual a 0,50 mol/L, é necessário usar uma massa inferior a 2,0 g desse medicamento.
Para produzir 25,0 mL de solução aquosa de ibuprofeno com concentração igual a 0,50 mol/L, é necessário usar uma massa inferior a 2,0 g desse medicamento.
O ibuprofeno (M = 206 g/mol) é um analgésico e anti-inflamatório produzido a partir do ácido 3-fenilpropanoico. Em relação ao ibuprofeno e seu precursor, julgue o item a seguir.
A reação do ácido 3-fenil propanoico com álcool forma um éster.
A reação do ácido 3-fenil propanoico com álcool forma um éster.
O ibuprofeno (M = 206 g/mol) é um analgésico e anti-inflamatório produzido a partir do ácido 3-fenilpropanoico. Em relação ao ibuprofeno e seu precursor, julgue o item a seguir.
A fórmula molecular do precursor do ibuprofeno é C9H10O2.
A fórmula molecular do precursor do ibuprofeno é C9H10O2.
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Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A lei de velocidade de reações que ocorrem em muitas etapas é determinada pela reação global e, no caso da degradação do ozônio, ela é igual a ν = k [O3] 2 [O2] 3, em que ν representa a velocidade da reação, k, a constante de velocidade e [O3] e [O2], as concentrações em quantidade de matéria de O3 e O2, respectivamente.
